10．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　　）
A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
C．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入�？谌侵薜男纬�，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

分析 A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、膠粒帶電；
D、河水為膠體．

解答 解：A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、膠粒帶電，故氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)中能發(fā)生電泳，故C正確；
D、河水為膠體，在入海口能發(fā)生膠體的聚沉，從而能形成三角洲，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)和有關(guān)應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是膠體的聚沉和電泳性質(zhì)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)X+2Y?3Z．反應(yīng)經(jīng)2min后，X的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始的2.0mol/L降為1.6mol/L．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L，求：
（1）2min末Y、Z的物質(zhì)的量濃度．
（2）2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須后冷卻至室溫，才能進(jìn)行后面的操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．
（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后，防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N2-段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈原因是氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應(yīng)，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)        
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)   
④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
⑤硫磺（S）不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì)     
 ⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法合理的是（　�。�
裝置操作現(xiàn)象
  
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住		 
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色
A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)條件下，初始時(shí)向容器中充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)平衡時(shí)，可以釋放198.0 kJ的熱量
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．增大壓強(qiáng)和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率不利

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．
它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，帶“分水器”的冷凝回流裝置與一般的冷凝裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)在于分離出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，加入無(wú)水MgSO4．乙醚的作用是萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因?yàn)楸郊姿徙~冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品．
（7）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水       B．熱水        C．乙醇        D．乙醇水混合溶液．

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