Question

在保持平衡的天平的左右兩盤中各放一只大小和質(zhì)量均相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬，充分反應后天平仍保持平衡，則金屬的質(zhì)量分別是（　�。�

A．4.6gNa，4.8gMg	B．5gNa，5gAl
C．2.3gNa，2.4gMg	D．1.8gAl，2.4gMg

Answer 1

硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為：n（H⁺）=1mol/L×0.1L×2=0.2mol，這些氫離子完全反應消耗金屬鈉、鋁和鎂的質(zhì)量分別為：
2Na～2HCl
46g    2mol
m（Na） 0.2mol
m（Na）=46g×0.2mol/2mol=4.6g，
2Al～6HCl
54g   6mol
m（Al） 0.2mol
m（Al）=54g×0.2mol/6mol=1.8g，
Mg～2HCl
24g   2mol
m（Mg） 0.2mol
m（Mg）=24g×0.2mol/2mol=2.4g，
A、由以上計算可知，鈉完全反應，鎂過量，按不足量計算差量：
2Na～H₂ △m       
4.6g  0.2g     4.4g
 Mg～H₂ △m   
4.8g 0.2g     4.6g
故A錯誤；
B、由以上計算可知，鈉、鋁過量，按不足量計算差量：
2Na～H₂ △m       
5g  0.2g       4.8g
2Al～3H₂ △m  
5g   0.2g     4.8g
同時要注意，過量的鈉會與水反應產(chǎn)生氫氣，故鈉的△m小于4.8g，故B錯誤；
C、由以上計算可知，鈉、鎂完全反應，按不足量計算差量：
2Na～H₂ △m       
2.3g 0.1g    2.2g
 Mg～H₂ △m   
2.4g  0.2g    2.2g
故C正確；
D、由以上計算可知，鋁、鎂與酸恰好完全反應：
2Al～3H₂ △m  
1.8g  0.2g   1.6g
Mg～H₂ △m   
2.4g 0.2g    2.2g
故D錯誤．
故選C．