15.某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液.如圖是一些關(guān)鍵步驟和操作.

(1)配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤~F填寫)DBCAFE.
(2)用Na2CO3•10H2O來(lái)配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會(huì)偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為定容,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(4)在步驟B之后,需冷卻至室溫,才進(jìn)行下一步操作.

分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序;
(2)用Na2CO3•10H2O來(lái)配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,導(dǎo)致稱取的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(4)容量瓶不能盛放過熱過冷液體,移液前應(yīng)進(jìn)行冷卻.

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋篋BCAFE;
故答案為:DBCAFE;
(2)用Na2CO3•10H2O來(lái)配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,導(dǎo)致稱取的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則配得溶液的濃度將偏低;操作步驟F為定容;如果俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏低; 定容;偏高;
(4)容量瓶不能盛放過熱過冷液體,移液前應(yīng)進(jìn)行冷卻;
故答案為:冷卻至室溫.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑.實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器1的名稱是分液漏斗,所盛裝的試劑是鹽酸.
(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(3)裝置4的主要作用是防止空氣進(jìn)入裝置3.
(4)實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)打開閥門A關(guān)閉閥門B(填“打開”或“關(guān)閉”).
(5)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量,其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2;產(chǎn)生足量的H2,將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng).
(6)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 5.64g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手.
I.研究發(fā)現(xiàn),NOx是霧霾的主要成分之一,NOx主要來(lái)源于汽車尾氣.
已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJ•mol-1
II.開發(fā)利用清潔能源可減少污染,解決霧霾問題.甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示.

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0(填“>”或“<”),壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1>P2(填“>”或“<”).
(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c(H{\;}_{2}){\;}^{2}}$.
(3)下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC.
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器內(nèi)的密度不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
(4)某溫度下,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡C(填字母).
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)        C.不移動(dòng)
作出此判斷的依據(jù)是在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,說(shuō)明c(CH3OH)與c(CO)同等倍數(shù)減小,又濃度商Qc=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c(H{\;}_{2}){\;}^{2}}$=K,所以平衡不移動(dòng).
III.依據(jù)燃燒反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置.
(1)負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(2)電池工作時(shí),若電流強(qiáng)度為I,1個(gè)電子所帶電量為q,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol(假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是( 。
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A.1 mol NO的質(zhì)量是30g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積是22.4 L
C.17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D.0.1 mol Na2CO3中,Na+的物質(zhì)的量為 0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba(NO32溶液的說(shuō)法不正確的是(忽略水的電離)(  )
A.1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA
B.500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
C.500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
D.1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇).
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)锳CBECF(填字母),能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁.
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內(nèi)放置Na2O2,按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此時(shí),活塞a應(yīng)關(guān)閉,活塞b應(yīng)打開,需要加熱的儀器裝置有k、m(填代號(hào)),m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在恒溫條件下,欲使CH3COONa稀溶液中,$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(N{a^+})}}$比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的( 。
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸.
A.只有①②B.只有②④C.只有②③④D.只有①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.如圖所示,中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室采用該裝置用于制備乙酸乙酯.
(1)寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是催化劑、吸水劑.
(3)加熱一段時(shí)間后,在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一層油層,在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生,氣泡的主要成分是CO2
(4)停止加熱,取下試管B,嗅聞管內(nèi)液體氣味,聞到更多的是刺激性氣味,這是因?yàn)槲镔|(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì),如乙醇和乙酸等,故試管B中加飽和碳酸鈉溶液,反應(yīng)結(jié)束后,傾倒出油狀液體,再進(jìn)行蒸餾(填提純的操作方法),收集74~78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯.
(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.

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