Question

11．已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）	1.5	1	0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；
③從反應開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BE．
A．v_B（反應）=v_C（生成）                      B．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變             D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變．

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，A、B、C的濃度變化量之比為（1.5-0.9）：（1-0.8）：（0.4-0）=3：1：2，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，a=3，b=1，則
        3A（g）+B（g）?2C（g）
開始  1.5          1            0
轉(zhuǎn)化  0.6        0.2          0.4
2s     0.9         0.8         0.4
然后結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%及平衡的特征“等、定”判定平衡狀態(tài)來解答．

解答 解：（1）①A、B、C的濃度變化量之比為（1.5-0.9）：（1-0.8）：（0.4-0）=3：1：2，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，a=3，b=1，則反應為3A （g）+B （g）?2C（g），故答案為：3A （g）+B （g）?2C（g）；  
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應速率為$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2s}$=0.1 mol/（L•s），
故答案為：0.1 mol/（L•s）；
③從反應開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol/L}{1.5mol/L}$×100%=40%，
故答案為：40%；                         
④A．v_B（反應）=v_C（生成），同種物質(zhì)的正逆反應速率不等，不是平衡狀態(tài)，故不選；                      
B．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為平衡狀態(tài)，故選；
C．質(zhì)量、體積均不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；            
D．v_A：v_B：v_C=3：2：2始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，為平衡狀態(tài)，故選；
故答案為：BE．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)的應用、速率及轉(zhuǎn)化率計算、平衡判定等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡的特征分析平衡狀態(tài)，題目難度不大．