精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似。下列有關煙酸的說法錯誤的是

A. 所有的碳原子均處同一平面

B. 與硝基苯互為同分異構體

C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種

D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】

A.煙酸分子中N原子取代苯分子中C原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的C原子取代苯環(huán)上H原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處同一平面，A正確；

B.煙酸與硝基苯的分子式相同，結構不同，因此二者互為同分異構體，B正確；

C.在六元環(huán)的N原子上沒有H原子，只有C原子上有H原子，所以在六元環(huán)上有四種不同位置的H原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；

D.羧基具有穩(wěn)定性，不能發(fā)生加成反應。煙酸分子中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似，可以與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)“分銅”時，單質銅發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率%

85.7

0

4.5

93.5

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:

中主要反應:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電解質溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質量與理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。

A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4

B. 曲線N表示pH與

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HI

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 4 min時反應第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D. 15～20 min該反應使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答:

(1寫出甲池中正極的電極反應式：______________________；負極的電極反應式：______________________。

(2乙池中負極是_______；正極是_______。

(3)由此實驗，可得到如下哪些正確結論?_______(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，應具體問題具體分析

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

實驗操作與現(xiàn)象

結 論

A

向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺

碳酸鈉溶液中存在水解平衡

B

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解

該溶液中一定含有[Al(OH)4]－

C

將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍

該氣體為氯氣

D

向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍

Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是(　　)

A. 電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案