【題目】香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯(cuò)誤的是

A. 所有的碳原子均處同一平面

B. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種

D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.煙酸分子中N原子取代苯分子中C原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的C原子取代苯環(huán)上H原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處同一平面，A正確；

B.煙酸與硝基苯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.在六元環(huán)的N原子上沒有H原子，只有C原子上有H原子，所以在六元環(huán)上有四種不同位置的H原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；

D.羧基具有穩(wěn)定性，不能發(fā)生加成反應(yīng)。煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。已知“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率%

85.7

0

4.5

93.5

“分銅”時(shí)加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:

中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時(shí)間過長會(huì)使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后位。通過一定電荷量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4

B. 曲線N表示pH與

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HI

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請(qǐng)回答:

(1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：______________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________。

(2乙池中負(fù)極是_______；正極是_______。

(3)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論?_______(填寫字母序號(hào))。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺

碳酸鈉溶液中存在水解平衡

B

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解

該溶液中一定含有[Al(OH)4]－

C

將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)

該氣體為氯氣

D

向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)

Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　)

A. 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動(dòng)

B. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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