Question

3．為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見(jiàn)溶液呈血紅色．請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)．
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②“還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中．
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩．	溶液呈血紅色	乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確 （填“正確”或“錯(cuò)誤”）．

Answer 1

分析 （1）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，最先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃，生成的Fe₂（SO₄）₃和鐵反應(yīng)生成FeSO₄，最后鐵單質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成FeSO₄；
（2）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見(jiàn)溶液呈血紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe³⁺，若能驗(yàn)證出本溶液中的Te元素以Fe²⁺形式存在，則證明甲同學(xué)的說(shuō)法正確．

解答 解：（1）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃，方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe₂（SO₄）₃和硫酸反應(yīng)生成FeSO₄，方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，鐵單質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
故答案為：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； ②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見(jiàn)溶液呈血紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe³⁺，若能驗(yàn)證出本溶液中的Fe元素以Fe²⁺形式存在，則證明甲同學(xué)的說(shuō)法正確；驗(yàn)證方法為：取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液呈血紅色（或溶液顏色無(wú)明顯變化），說(shuō)明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確（或錯(cuò)誤）；
故答案為：依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩；若溶液呈血紅色（或溶液顏色無(wú)明顯變化）；正確（或錯(cuò)誤）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，難度不是很大，理解Fe³⁺、3Fe²⁺的檢驗(yàn)是解題的重點(diǎn)．