A. | 酸性:HB>HA>H2CO3 | |
B. | 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-) | |
C. | 上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對(duì)大。篘aHCO3>HA>HB | |
D. | HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol•L-1 |
分析 A.HB與NaHCO3溶液反應(yīng)速率快,溶液中氫離子濃度大;
B.酸根離子水解程度越大,濃度越。
C.酸的酸性越強(qiáng),對(duì)水的電離抑制程度越大;
D.等體積混合后體積增大一倍,濃度為原來的一半.
解答 解:A.由圖可知,HB與NaHCO3溶液反應(yīng)速率快,溶液中氫離子濃度大,所以HB的酸性大于HA,則酸性的比較:HB>HA>H2CO3,故A正確;
B.酸性:HB>HA,則HA的酸根離子水解程度大,濃度小,即c(A-)<c(B-),故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3水解促進(jìn)水的電離,酸的酸性越強(qiáng),對(duì)水的電離抑制程度越大,所以HB對(duì)水的抑制程度最大,則三種溶液中由水電離的c(OH-)大。篘aHCO3溶液>HA溶液>HB溶液,故C正確;
D.HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中體積增大一倍,濃度為原來的一半,所以c(A-)+c(HA)=0.1mol/L,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用,圖象分析能力,水的電離影響因素,主要考查酸性強(qiáng)弱的比較,鹽類水解的應(yīng)用,電解質(zhì)溶液中元素守恒的應(yīng)用,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酒精 | B. | 乙酸(醋酸) | C. | 四氯化碳 | D. | 濃H2SO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=6,溶液呈弱酸性 | |
B. | b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量共存:NH4+、K+、CO32-、Cl- | |
C. | 若a點(diǎn)表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,則該溶液中的離子濃度大小為:c(Na+ )>c(CH3COO-)>C(OH- )>c(H + ) | |
D. | 若d點(diǎn)表示某等濃度、等體積的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液,則溶液中的離子濃度存在如下關(guān)系:c(NH4+)+2c(H+)═2c(OH-)+c(NH3•H2O) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中Pb2+和I-濃度都增大 | B. | 溶度積常數(shù)Ksp增大 | ||
C. | 沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng) | D. | PbI2的溶解度不變 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2+H2O═H2SO3 | B. | H2CO3═CO2↑+H2O | ||
C. | 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | D. | C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com