5.生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè),不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念,重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn),海水-淡水多用,鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖.
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題:
(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A西部山區(qū)    B沿海地區(qū)     C發(fā)達(dá)城市      D東北內(nèi)陸
(2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤硫酸.
(3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣,其主要成分是Ca(H2PO4)、CaSO4(填化學(xué)式).
(4)熱電廠的冷卻水是海水,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴(寫出一種即可).
(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想.廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料,廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料(寫出兩點(diǎn)即可).

分析 (1)該產(chǎn)業(yè)鏈利用廢熱發(fā)電進(jìn)行海水淡化、濃縮生成鹽,而生成硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)的固體原料步運(yùn)輸,生成中需要大量的水,所以應(yīng)建在沿海地區(qū);
(2)根據(jù)流程圖可知,①中冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3,②中熱電廠中向外提供的能量為電能,③利用沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱發(fā)電,④制硫酸時(shí)二氧化硫的循環(huán)利用,⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸,可用于制磷肥;
(3)沸爐中FeS2與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫;普鈣是磷酸二氫鈣和硫酸鈣,即硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和磷酸二氫鈣;
(4)熱電廠的冷卻水是海水,濃縮鹽水提取鹽(NaCl)后,剩余的苦鹵中含有豐富的Mg元素、溴元素等;
(5)根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分分析并加以利用.

解答 解:(1)該產(chǎn)業(yè)鏈利用廢熱發(fā)電進(jìn)行海水淡化、濃縮生成鹽,而生成硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)的固體原料步運(yùn)輸,生成中需要大量的水,所以應(yīng)建在沿海地區(qū),故答案為:B;
(2)①中冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3,②中熱電廠中向外提供的能量為電能,③利用沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱發(fā)電,④制硫酸時(shí)二氧化硫的循環(huán)利用,⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸,可用于制磷肥,
故答案為:①Fe2O3;②電能;③熱能;④SO2;⑤硫酸;
(3)沸爐中FeS2與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,反應(yīng)方程式為:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,普鈣是磷酸二氫鈣和硫酸鈣,即硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣,其化學(xué)式為:Ca(H2PO4)、CaSO4,
故答案為:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3;Ca(H2PO4)、CaSO4
(4)熱電廠的冷卻水是海水,海水濃縮鹽水提取鹽(NaCl)后,剩余的苦鹵中含有豐富的Mg元素、溴元素等,可以制取Mg或溴,
故答案為:海水;鎂或溴;
(5)廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料,
故答案為:廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)技術(shù),涉及制工業(yè)煉鐵、工業(yè)制備硫酸、水泥生產(chǎn)、磷肥工業(yè)、海水資源的綜合利用、化學(xué)計(jì)算等,熟練掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè),需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在一定條件下,CaCO3(塊狀)+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率,下列方法可行的是( 。
A.增加HCl的濃度B.加水
C.增加同濃度鹽酸的體積D.增加壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.為確定鉻鉀礬xK2SO4•yCr2(SO43•zH2O的分子式,配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400mL,取200mL的溶液加入1mol/L的Ba(NO32溶液100mL,生成沉淀,過濾后濾液中加入0.1mol/L H2SO4溶液,消耗200mL硫酸時(shí)沉淀恰好完全,用過量氨水處理剩余的200mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,試確定x、y、z的值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量.某興趣小組欲通過下面的實(shí)驗(yàn)裝置制備NaNO2并進(jìn)行相關(guān)的檢驗(yàn).

查閱資料得知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO.
(3)寫出D中處理尾氣的離子反應(yīng)方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
(4)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有其它的固體產(chǎn)物,為制備純凈的NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,寫出裝置及盛放試劑的名稱盛放堿石灰的干燥管(或U形管).
(5)NaNO2又稱“工業(yè)鹽”,其外觀與NaCl相似,有咸味,毒性較強(qiáng),了解兩種物質(zhì)的鑒別方法尤為重要.將上述實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品配成溶液完成下列實(shí)驗(yàn),寫出所加試劑及觀察到的現(xiàn)象. 可供選擇的試劑有:稀H2SO4,酸性KMnO4溶液,F(xiàn)eCl2溶液,KSCN溶液,淀粉KI溶液.
①利用HNO2的不穩(wěn)定性.已知:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O  向取樣溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生紅棕色氣體.
②利用NO2-的還原性:向取樣溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去.
③利用NO2-的氧化性:向取樣溶液中加入FeCl2溶液和KSCN溶液,溶液變紅(或淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

20.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g,氫氧化鈉溶液增重30.8g.推測(cè)它的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是一種常用的補(bǔ)鐵劑,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑.
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2═4Fe(OH)3+4CO2
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖:
回答下列問題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置中(填字母),該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是關(guān)閉活塞3,打開活塞2.
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng).鐵粉的作用是.反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全.
(4)該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是乳酸根離子中含有羥基,被酸性高錳酸鉀溶液氧化.
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量.取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.0500mol•L-1Ce(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4219.70mL.滴定反應(yīng)如下:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料.合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

(1)將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面,加快溶解反應(yīng)速率.
(2)31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL.
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得樣品固體殘留率($\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水).求 (CH3COO)2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=1:3(填數(shù)字).
(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s)+Pb2+(aq)═R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.計(jì)算室溫時(shí)PbI2 的Ksp (請(qǐng)給出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1,寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1;表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 和下列敘述正確的是(  )
A.A、B處于同一周期B.A的非金屬性比B弱
C.A的最高化合價(jià)等于B的最高化合價(jià)D.A、B同處于VIA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案