8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C．根據(jù)△G=△H-T△S推測(cè)：△H＜0的化學(xué)反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行
D．將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O3

分析 A．改變溫度、選用合適的催化劑都能夠改變反應(yīng)速率；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，據(jù)此可鑒別溶液和膠體；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變；
D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，最終蒸干灼燒得到的是氧化鋁．

解答 解：A．升高溫度、使用催化劑都能夠增大反應(yīng)速率，降低溫度，反應(yīng)速率減小，所以改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液沒(méi)有該性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故B正確；
C．△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△H＜0時(shí)△S＜0，該反應(yīng)的△G可能＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．將AlCl3溶液蒸干并灼燒，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，氫離子與氯離子結(jié)合形成的HCk具有揮發(fā)性，所以最終得到的固體為Al2O3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷、反應(yīng)速率的影響因素、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．用原子序數(shù)為1-18的元素符號(hào)填空．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化錳在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用．海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是D（填序號(hào)）．
A．堿性              B．穩(wěn)定性             C．氧化性            D．還原性
（2）用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+．
步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為V（Cl2）＜6720mL．工業(yè)上可以用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（4）二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑．下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案；
實(shí)驗(yàn)20.0mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測(cè)數(shù)據(jù)
Ⅰ5%2.0g20℃
Ⅱ5%1.0g20℃
Ⅲ10%1.0g20℃
Ⅳω2.0g30℃
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是其他條件不同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
②利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，w=5%．本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)是收集等體積氧氣所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
已知：①過(guò)程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過(guò)濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則有反應(yīng)HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．
（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近，如二者的氯化物都為共價(jià)化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為sp3雜化，AlCl3易于Cl-結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱為正四面體形．
②在[AlCl4]中，鋁原子價(jià)電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是Be與Al的電負(fù)性相近．
（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽aCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32-生成CO2和O2-，O2-與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的過(guò)程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解（或離子晶體中陽(yáng)離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易）
（4）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序?yàn)镸gSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+；
（3）將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，該溶液中存在的離子有（請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫(xiě)）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，得到A單質(zhì)3 g；若同時(shí)得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個(gè)條件（其它條件不變）時(shí)，上述平衡一定向右移動(dòng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）ACE．
A．將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E．向體系中充入D2和A2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C（填序號(hào)）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低．

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