11．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
A．1molN4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
B．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
C．N4屬于一種新型的化合物
D．14N與15N化學性質(zhì)不相同

分析 A．根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出1molN4轉(zhuǎn)變成N2放出的熱量；
B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；
D．同位素化學性質(zhì)相同．

解答 解：A．1molN4氣體中含有0.6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故A正確；
B．14N2與15N2都是單質(zhì)不是同位素，N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，則N4與N2互為同素異形體，故B錯誤；
C．N4由N元素組成的純凈物，是一種單質(zhì)，故C錯誤；
D．14N與15N互為同位數(shù)，化學性質(zhì)相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、同位素和同素異形體的辨析、以及反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，如如圖所示流程處理，下列說法中，正確的是（　　）
A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=448

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗一：實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
按下列合成步驟回答問題：
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸晶體．
（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，
（2）分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標號）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶  F直形冷凝管
（3）分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是KMnO4、K2SO4、MnSO4，為進一步提純，應采用的方法是重結(jié)晶．
實驗二：實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ驗證氨的某些性質(zhì)，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器．請回答下列問題：

（1）①儀器B中應加入的固體藥品Na2O2（填化學式）；
②D中發(fā)生反應的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：
①B中發(fā)生反應的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
②此時儀器C中改為盛裝P2O5的作用是干燥SO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化錳在生活和化學實驗中有廣泛應用．海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是D（填序號）．
A．堿性              B．穩(wěn)定性             C．氧化性            D．還原性
（2）用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽極反應式：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+．
步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下體積范圍為V（Cl2）＜6720mL．工業(yè)上可以用實驗室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學反應的離子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（4）二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑．下列是某同學設(shè)計實驗探究雙氧水分解實驗方案；
實驗20.0mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測數(shù)據(jù)
Ⅰ5%2.0g20℃
Ⅱ5%1.0g20℃
Ⅲ10%1.0g20℃
Ⅳω2.0g30℃
①實驗Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是其他條件不同，反應物濃度越大，反應速率越快．
②利用實驗Ⅰ和Ⅳ探究溫度對化學反應速率的影響，w=5%．本實驗待測數(shù)據(jù)是收集等體積氧氣所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）3和O2的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點如下：
物質(zhì)沸點/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質(zhì)量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示錯誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則有反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．
（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為sp3雜化，AlCl3易于Cl-結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱為正四面體形．
②在[AlCl4]中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是Be與Al的電負性相近．
（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強到弱的順序為BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32-生成CO2和O2-，O2-與金屬陽離子結(jié)合的過程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解（或離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易）
（4）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序為MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應的物質(zhì)和有關(guān)反應的化學方程式．
（1）當A是氣體單質(zhì)時，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．
（2）當A是固體單質(zhì)時，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4．

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同步練習冊答案