對于:2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H=-5800kJ/mol 敘述錯誤的是( )
A.該反應的反應熱為△H= -5800kJ/mol,是放熱反應。
B.該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關,與化學計量數(shù)也有關。
C.該式的含義為:25℃、101kPa,2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ。
D.由該反應的熱化學方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol
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下列離子反應方程式正確的是( )
A.銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應:Cu+4H++SO===Cu2++SO2↑+2H2O
B.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O―→C6H5 OH+HSO
C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
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從海帶中提取碘單質,成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法,不正確的是
( )
干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2
A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色
D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”
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以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ,該裝置的作用是 。
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ,請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達式是 (用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結合必要的離子方程式說明原因 .
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腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應,其結構簡式如下。下列關于腎上腺
素的敘述正確的是 ( )
A.該物質的分子式為C9H16NO3
B.該物質不能發(fā)生消去反應
C.1mol該物質與NaOH溶液反應,消耗2molNaOH
D.該物質與濃溴水既能發(fā)生取代反應,又能發(fā)生加成反應
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右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C.標準狀況下每生成22.4 LCl2,便產生2 mol NaOH
D.電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度
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已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )。
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 ( )
①使澄清石灰水變渾濁、谑?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅、凼蛊芳t溶液褪色、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸、萃ㄈ脘逅,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生
A.都能證明 B.都不能證明
C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明
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