【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

V mL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2)其中V1___T1__;通過(guò)實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2___

3)若t18,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___;

4)忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,08s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。

【答案】濃度 1 293 BC 3 其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大 8.3×104mol·L1·s1

【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù),AB應(yīng)控制溫度相同,探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,B、C的溫度不同,可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,研究某種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),需要保證其余條件相同,結(jié)合v=分析解答。

(1)實(shí)驗(yàn)A、B,使用的H2C2O4溶液的體積不等,故實(shí)驗(yàn)AB可探究出H2C2O4濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,故答案為:濃度;

(2)實(shí)驗(yàn)A、B可探究出H2C2O4濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,需要保證其余條件相同,根據(jù)實(shí)驗(yàn)A可知,保證溶液的總體積為6mL,BH2C2O4溶液3mL,故需加水6mL-2mL-3mL=1mL;需要溫度也相同,故T1=293;實(shí)驗(yàn)BC的溫度不同,要探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其余條件需要相同,則V2=6mL-2mL-1mL=3mL,故答案為:1;293;BC;3;

(3)若t18,由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是:其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大,故答案為:其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)可知,高錳酸鉀完全反應(yīng)需要的時(shí)間為8s,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02molL-1×0.002L=0.00004mol,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=×10-2mol/L,則用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=8.3×10-4mol/(Ls),故答案為:8.3×10-4mol/(Ls)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1molCuSO41100℃所得混合氣體XO2可能為0.75mol

D.Y可以是甲酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

(3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:

已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

(1)X的化學(xué)式為________

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)欲制備N(xiāo)a2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號(hào))。

A.Na2S+S B.Na2SO3+S

C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4

(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1K2的值如表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K,則K___(用K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH0CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L1,則平衡時(shí)CO2的濃度為___mol·L1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.46gNO2N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA

C.22.4LN2O2所含的分子總數(shù)為NA,該混合氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中,所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問(wèn)題:

1)若A中裝有二氧化錳固體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2B裝置的作用是_____,燃燒管CCuO的作用是_____

3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置DE的連接順序是:C→________。

4)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加2.64g,E管質(zhì)量增加1.08g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式(即最簡(jiǎn)式)是____,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為_____,1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為11X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(任寫(xiě)一種合理結(jié)構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )

序號(hào)

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)HClO 分子中各原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出 HClO 的電子式_____。

(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性,試分析原因:_____(用離子方程式表示)

(3)維生素 B1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,維生素 B1 晶體溶于水的過(guò)程, 需要克服的微粒間作用力,除范德華力外還有_____。

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