【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6gH2O含有的電子數(shù)為2NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

A．3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，1mol水中含有的電子數(shù)為10NA，則0.2mol水中含有的電子數(shù)=0.2×10NA=2NA，故A正確；

B．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物質(zhì)的量n==0.2mol，1molCH2中含有2NA的極性鍵，故2.8g乙烯和聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.2×2NA=0.4NA，故B正確；

C．Cl2與足量的鐵粉反應(yīng)變?yōu)?/span>Cl-，與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為：Cl2~2Cl-~2e-，0.l molCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)Cl2求算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D．n(K2SO3)=0.2mol/L×1L=0.2mol，因SO部分水解，所以，n(SO)＜0.2mol，即SO的數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.無(wú)論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>10mL氨水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL NH3·H2O時(shí)，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組人員用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應(yīng)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應(yīng)用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。

(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進(jìn)行液相氧化生產(chǎn)乙醛，工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度在120~130℃，壓強(qiáng)在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反應(yīng)：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請(qǐng)計(jì)算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化熱：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101KPa)下，使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過(guò)程，按照以下機(jī)理進(jìn)行：

①乙烯羰基化反應(yīng)：_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應(yīng)：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應(yīng)：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請(qǐng)寫(xiě)出①的反應(yīng)方程式__________________________。

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________

A．Wacker法制乙醛反應(yīng)中，氯化鈀是反應(yīng)催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒(méi)有氯化銅的存在，就不能完成此催化過(guò)程。

B．工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過(guò)量，并有大量未反應(yīng)的乙烯氣要循環(huán)使用，這樣可提高乙烯利用率，同時(shí)原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C．原料氣中乙烯大量過(guò)量的原因可能是為了讓乙烯的體積分?jǐn)?shù)處在爆炸極限范圍之外，以避免危險(xiǎn)的發(fā)生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)是在氣-液相中進(jìn)行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應(yīng)速率。

(4)控制反應(yīng)條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得乙烯的體積分?jǐn)?shù)是0.1，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是0.05，如果充入100mol原料氣，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))

(二)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量，速率不能太低，轉(zhuǎn)化率盡可能大，所以應(yīng)盡量使平衡正向移動(dòng)。

(1)可逆反應(yīng)：aA＋bB rR +s S ，對(duì)反應(yīng)物A，凈反應(yīng)速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，圖a表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應(yīng)速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應(yīng)速率為________時(shí)，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），并簡(jiǎn)述原因__________。

(2)請(qǐng)?jiān)趫Da中繪制：在不同r下，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是

A. 氧化鈉可用作潛艇供氧劑

B. 單晶硅用于制備光導(dǎo)纖維

C. 食鹽可通過(guò)侯氏制堿法制備純堿

D. 氯化亞鐵用于蝕刻工業(yè)銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問(wèn)題:

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問(wèn)題：

（1）若A中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，燃燒管C中CuO的作用是_____。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→____。

（4）準(zhǔn)確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式（即最簡(jiǎn)式）是____，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____（任寫(xiě)一種合理結(jié)構(gòu)）。

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