Question

【題目】SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。

⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________	_____________________
步驟3____________________________________________	_________________________

Answer 1

【答案】品紅溶液 SO2+ I2+ 2H2O = SO42－+2I－+ 4H+ 不用加熱，安全性能高；易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分。 滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩 若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-。 用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩 若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-。

【解析】

由題中信息可知，A裝置是制備二氧化硫的裝置，B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，E裝置是尾氣處理裝置。亞硫酸鋇不溶于水，而亞硫酸氫鋇可溶于水。在沉淀中檢驗亞硫根離子，在濾液中檢驗亞硫酸氫根離子。

（1）根據(jù)C和D中的試劑可知，碘水是檢驗SO2的還原性的，而H2S是檢驗SO2的氧化性的，所以裝置B是檢驗SO2的漂白性的，盛放的試劑是品紅溶液。碘水氧化SO2的離子方程式是SO2+ I2+ 2H2O = SO42－+2I－+ 4H+。

（2）根據(jù)裝置的特點可判斷，和裝置A相比，其優(yōu)點是①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分。

（3）由于亞磷酸鹽能和和鹽酸反應(yīng)生成SO2，而SO2可以使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗SO32-；亞硫酸氫鹽一般易溶于水，濾液中有過量的氯化鋇存在，所以如果濾液中加入氫氧化鋇能生成白色沉淀，即能證明溶液中含有HSO3-。所以正確的操作是：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩	若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-。
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩。	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-。