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【題目】一定溫度下，將 2mol NO2 裝入 5 L 帶活塞的密閉容器中，當反應 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 達到平衡時，恢復到原來的溫度，測得此過程中體系向外界共釋放了 40 kJ 的熱量。 下列說法正確的是（ ）

A.溫度升高，平衡常數 K 增大

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C.上述反應達到平衡時，NO2的轉化率是 40%

D.若起始時向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持溫度不變，達到平衡時共吸收 20 kJ的熱量

【答案】D

【解析】

A. 該反應ΔH<0，正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數 K減小，故A錯誤；

B. 壓縮氣體體積，體系內體積減小，壓強增大，平衡右移，但減小體積，體系內NO2濃度增大，混合氣體的顏色變深，故B錯誤；

C. 2mol NO2完全反應放出60 kJ的熱量，則放出40 kJ的熱量消耗NO2的物質的量為 mol，同時生成N2O4的物質的量為 mol，故NO2的轉化率是 ×100%=66.7%，故C錯誤；

D. 該平衡與原平衡等效，原平衡中最終生成N2O4的物質的量為 mol，則起始時向容器中充入 1.0 mol N2O4平衡時，只有 mol反應，則達到平衡時共吸收 20 kJ的熱量，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反應物和產物的相關數據如下：

相對分子質量

沸點/℃

密度/(g·cm—3)

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為_____________________________。

（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去_____，振搖后靜置，粗產物應在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的作用為___________________________________。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右溫度的餾分。

a. 100 ℃ b. 117 ℃ c. 135 ℃ d . 142 ℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿液體時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分是___________，下層液體的主要成分是_________。

（7）本實驗中，正丁醚的產率為_________%。(保留2位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在較高溫度下進行，其目的是____________________。濾渣1的主要成分為________________。

(2)Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________。

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的_________氣體的方法來代替。（已知：通入該氣體后，其產物之一可用來做發(fā)酵粉）。

(4)焙燒過程中發(fā)生的化學方程式為_________________________________。

(5)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化（即與少量熟石灰反應）反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：_________________________________________________。

(6)該生產流程能實現(xiàn)____________________（填化學式）的循環(huán)利用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁，具體工藝流程如下圖所示：

（1）“浸出”反應的離子方程式為__________________________________。“浸出”所用稀氨水濃度為6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時俯視刻度線，會導致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）檢驗“過濾1”所得沉淀是否洗凈的實驗方法是_______________________________。

（3）請寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請你根據上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子， 其核外電子運動狀態(tài)由_____ 種因素決定。

(2)CH4分子間不能形成氫鍵， 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對電子、_____ 、 _____________。

(3)碳酸的非羥基氧的個數和磷酸的非羥基氧的個數都是1, 從結構上分析，它們的強度 相近，均為中強酸。然而事實上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機化合物， N 原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，其結構可表示為__________。

(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是下圖 ___________（從 A~D 圖中選填）．

若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（ 用含π 的代數.式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO

C. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2

D. 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖所示。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______。

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為___，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為____。

(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是___ (用氫化物分子式表示)。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為____。

(5)比較二者的第一電離能：As____Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

(6)下列說法正確的是__(填字母)。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．電負性：As>Ga C．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是有關鈉與水反應及產物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中。回答下列問題：

(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。

(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。

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