Question

13．實驗題（一）在實驗室配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題
（1）配制過程中有以下操作步驟①洗滌②稱量③溶解④搖勻⑤移液⑥冷卻⑦定容，寫出正確的操作順序②③⑥⑤①⑦④，
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低或無影響）
①定容時仰視容量瓶刻度線偏低，②沒有進(jìn)行洗滌操作偏低
（二）某小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗
【實驗】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．請回答下列問題
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）實驗過程中觀察到品紅溶液褪色，說明了SO₂A（填選項），如果在氫氧化鈉溶液前加一個裝有紫色石蕊溶液的試管，溶液顏色變化是溶液變紅
A    有漂白性    B有氧化性      C有還原性       D水溶液顯酸性
（3）結(jié)合離子方程式說明試管C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收逸出的SO₂，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）把試管A中液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈藍(lán)色說明銅元素被氧化（填氧化、還原）成了Cu²⁺離子（填符號）

Answer 1

分析 （一）（1）配制溶液的步驟為：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；
（2）根據(jù)實驗操作對n、V的影響結(jié)合表達(dá)式c=$\frac{n}{V}$的影響進(jìn)行分析；
（二）（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠使紫色石蕊試液變紅；
（3）二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，證明銅在反應(yīng)中被氧化成了銅離子．

解答 解：（一）（1）配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液的步驟為：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：②③⑥⑤①⑦④，
故答案為：②③⑥⑤①⑦④；
（2）①定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，則配制的溶液濃度偏低，故答案為“偏低；
②沒有進(jìn)行洗滌操作，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（二）（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，所以實驗過程中觀察到品紅溶液褪色，說明了SO₂檢驗漂白性，故選A；二氧化硫為酸性氧化物，其溶液顯示酸性，如果在氫氧化鈉溶液前加一個裝有紫色石蕊溶液的試管，溶液會變紅，
故答案為：褪色；A；溶液變紅；
（3）二氧化硫是一種有毒氣體，多余氣體不能直接排放，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收逸出的SO₂，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液，把試管A中液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈藍(lán)色說明銅元素被氧化成了Cu²⁺，
故答案為：藍(lán)；氧化；Cu²⁺．

點評 本題考查了配制一定濃度的溶液方法及濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，誤差分析為易錯點，注意根據(jù)實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響判斷．