【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。
(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。
(3)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是_______________。
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:____________________。
(5)298K時(shí),向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時(shí)Ce3+是否沉淀完全?__________________{列式計(jì)算,已知:Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20,c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:_______________________。
【答案】 +3 陶瓷會(huì)與生成的HF反應(yīng) 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 分液 溫度升高,雙氧水發(fā)生分解,造成浸出率偏小 向混合液中加入稀硫酸,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng) c(Ce3+)×(10-4)3=1.5×10-20, c(Ce3+)=1.5×10-8mol·L-1<1×10-5mol·L-1,Ce3+沉淀完全 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
【解析】(1)CeFCO3中F為-1價(jià)、C為+4價(jià)、氧為-2價(jià),通過(guò)計(jì)算可知Ce的化合價(jià)為+3價(jià);(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是陶瓷中的二氧化硅會(huì)與生成的HF反應(yīng);氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)CeO2在酸性條件下被雙氧水氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;操作Ⅰ是在加入萃取劑后分離出有機(jī)層和硫酸鈰稀溶液,則其名稱為分液;(3)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是溫度升高,雙氧水發(fā)生分解,造成浸出率偏;(4)平衡Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層),向混合液中加入稀硫酸,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng),能獲得較純的含Ce3+水溶液;(5)pH=10時(shí),c(OH-)=10-4mol/L,c(Ce3+)×(10-4)3=1.5×10-20,c(Ce3+)=1.5×10-8mol·L-1<1×10-5mol·L-1,Ce3+沉淀完全;(6)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式為:4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表:
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時(shí),可注射溶液緩解
C. 的血液中,
D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:
回答下列問(wèn)題:
的化學(xué)名稱為___________。
中的官能團(tuán)名稱是___________。
反應(yīng)③的類型為___________,W的分子式為___________。
不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn) | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氫吡啶 | DMF |
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|
5 | 六氫吡啶 | DMA |
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6 | 六氫吡啶 | NMP |
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|
上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外,還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
為D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
含有苯環(huán);②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:1;③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無(wú)限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。
A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵
(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
(6)CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:
已知:
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為56,核磁共振氫譜顯示只有2組峰,能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②
③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(2)G的名稱為_____ (用系統(tǒng)命名法)。
(3)反應(yīng)B到C的化學(xué)方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)Y的方程式為:_____。
(5)由E和G生成PBA的化學(xué)方程式為_____;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
(6)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種。(包含順?lè)串悩?gòu))
①鏈狀化合物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2∶1的是_____ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(7)若由1,3-丁二烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)通過(guò)三步制備化合物G其合成路為:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物 A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知 A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。
方法二:核磁共振儀測(cè)出 A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。
方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得 A分子的紅外光譜如下圖所示。
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)A的分子式為 _____。
(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是 _____。
a. A的相對(duì)分子質(zhì)量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氫譜圖
d. A分子的紅外光譜圖
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.2mol·L-l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是
A. HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
B. 當(dāng)V (NaOH) =10 mL時(shí)溶液中存在:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-l
C. 當(dāng)V (NaOH) =15mL時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c (OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)V (NaOH) =20 mL時(shí),溶液中存在:c(OH-) =c (HC2O4-)+c (H2C2O4)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 |
回答下列問(wèn)題:
(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。
①無(wú)色無(wú)味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說(shuō)明)
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