有機物A易溶于水，且1molA能與Na反應生成0.5molH2，但不與NaOH溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯．回答下列問題．

（1）寫出A的結構簡式
 
，其分子中含有的官能團是
 
（寫名稱）．A與鈉反應的化學方程式：
 
．
（2）寫出下列反應化學方程式，并在括號中注明反應類型
B→C：
 

C+A→D：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，則A為醇，有機物A易溶于水，且1molA能與Na反應生成0.5molH2，故A分子含有1個-OH，C與A反應得到酯E的分子式為C4H8O2，屬于飽和一元酯，由轉化關系可知A、B、C分子中含有碳原子數(shù)目相等，結合E的分子式可知，A、B、C分子中均含有2個含有碳原子，故A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成B為CH3CHO，乙醛發(fā)生氧化反應生成C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：A可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，則A為醇，有機物A易溶于水，且1molA能與Na反應生成0.5molH2，故A分子含有1個-OH，C與A反應得到酯E的分子式為C4H8O2，屬于飽和一元酯，由轉化關系可知A、B、C分子中含有碳原子數(shù)目相等，結合E的分子式可知，A、B、C分子中均含有2個含有碳原子，故A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成B為CH3CHO，乙醛發(fā)生氧化反應生成C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A的結構簡式為CH3CH2OH，其分子中含有的官能團是：羥基，與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH+Na→2CH3CH2O Na+H2↑，
故答案為：CH3CH2OH；羥基；2CH3CH2OH+Na→2CH3CH2O Na+H2↑；
（2）B→C是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O2
Cu
△
2CH3COOH；
C+A→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：2CH3CHO+O2
Cu
△
2CH3COOH （氧化反應）；CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O （酯化反應）．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，注意根據(jù)酯E的分子式推斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按題目要求作答：
（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則n=
 
，R元素的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物W．用電子式表示化合物W的形成過程
 
．
（3）在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式為
 
．
（4）由穩(wěn)定單質化合生成1mol化合物時的反應熱，稱為該化合物的生成熱．已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，則CH3COOH（l）的生成熱為△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式
 
；
（2）計算該樣品此時c（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
①請寫出其測定原理的反應方程式
 
；
②測定所用的主要玻璃儀器為
 
，通過觀察
 
的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一，又稱為乳酸（）．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應．

試寫出：（1）化合物的結構簡式：A
 
；B
 
；D
 
．
（2）化學方程式：A→E
 
A→F
 
．
（3）反應類型：E→G
 
；A→F
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H 2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應①需不斷攪拌，其目的是
 
．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是
 
；然后將濾液
 
，從而析出紅礬鈉．
（3）重鉻酸鈉在400℃時可分解為鉻酸鈉和三氧化鉻．交通警察曾經(jīng)用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化，可以判斷司機是否酒后駕車．試寫出該反應的化學方程式：
 
（提示：硅膠中的+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色就發(fā)生了變化，酒精被氧化成乙醛）
（4）Na2Cr2O7與KCl進行復分解反應可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用c mol?L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
 
．
②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③步驟5使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質程度．
[方案一]根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用
 
的裝置，裝置的連接順序是（填接口字母）
 
．
（2）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（3）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標況），則Na2SO3的質量分數(shù)為
 
．
[方案二]根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質量來測定．流程如下：

（4）操作2名稱是
 
，其操作方法是
 
．若缺少該操作，測得的Na2SO3質分數(shù)
 
（填偏大、偏小或不變）．
（5）甲、乙兩同學開展實驗時，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀量和亞硫酸鈉質量分數(shù)（Na2SO3%）的計算表達式：
　操作1沉淀質量Na2SO3%計算表達式
甲先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量鹽酸c克（1-142c/233a）×100%
 
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%計算表達式”有問題，因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結合圖關系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結構簡式：A
 
、E
 
；
②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B
 
、C、
 
D
 
E、
 
；
③寫出反應②的反應方程式：
 

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：
 

②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑
 

除去，反應方程式為
 
，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若B可發(fā)生斐林反應，則原有機物的結構簡式為（　�。�
A、HCOOCH2CH2CH3
B、CH3COOCH2CH3
C、CH3CH2COOCH3
D、HOCH2CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是（　�。�
A、Fe3+
B、Mg2+
C、Na+
D、Fe2+

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