化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得,A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一,又稱為乳酸().在濃硫酸存在下,A可發(fā)生如圖所示的反應.

試寫出:(1)化合物的結構簡式:A
 
;B
 
;D
 

(2)化學方程式:A→E
 
A→F
 

(3)反應類型:E→G
 
;A→F
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:A是乳酸,A和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,D結構簡式為CH3COOCH(CH3)COOH,A和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生加成反應生成B,B結構簡式為CH3CH(OH)COOCH2CH3,E能使溴水褪色,說明E中含有不飽和鍵,則A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E,E結構簡式為CH2=CHCOOH,E發(fā)生加聚反應生成G,G結構簡式為,A在濃硫酸作用下發(fā)生自身酯化反應生成F,F(xiàn)的結構簡式為,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A是乳酸,A和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,D結構簡式為CH3COOCH(CH3)COOH,A和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生加成反應生成B,B結構簡式為CH3CH(OH)COOCH2CH3,E能使溴水褪色,說明E中含有不飽和鍵,則A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E,E結構簡式為CH2=CHCOOH,E發(fā)生加聚反應生成G,G結構簡式為,A在濃硫酸作用下發(fā)生自身酯化反應生成F,F(xiàn)的結構簡式為
(1)通過以上分析知,化合物A、B、D的結構簡式分別為CH3CH(OH)COOH、CH3CH(OH)COOCH2CH3、CH3COOCH(CH3)COOH,故答案為:CH3CH(OH)COOH;CH3CH(OH)COOCH2CH3;CH3COOCH(CH3)COOH;
(2)A發(fā)生消去反應生成E,反應方程式為:,A發(fā)生自身酯化反應生成F,反應方程式為,
故答案為:;

(3)E發(fā)生加聚反應生成G,所以該反應類型是加聚反應,A發(fā)生酯化反應生成F,所以該反應類型為酯化反應或取代反應,
故答案為:加聚反應;酯化反應或取代反應.
點評:本題考查有機物推斷,明確乳酸中官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵,根據(jù)反應條件及生成物結構、分子式推斷發(fā)生的反應,側重考查分析、推斷能力,熟練掌握有機物的結構及性質(zhì),題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

生產(chǎn)自來水的流程圖所示.

(1)FeSO4?7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成
 
 沉淀.
(2)實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是
 

(3)我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”,是因為使用了氯氣消毒,請寫出有關化學方程
 
.下列物質(zhì)中
 
(填寫序號)可以作為氯氣的代用品.
①臭氧    ②NH3(溶液)    ③K2FeO4    ④SO2
(4)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子.用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有
 
離子交換樹脂和
 
離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或“陽”).
(5)測定水中的溶解氧:量取20mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使其完全反應.打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時有碘單質(zhì)生成.用0.10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液.已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),本身重新還原為Mn2+
上述過程發(fā)生的反應可表示為:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O       I2+2S2O32-=2I-+S4O62-水中的溶解氧量為
 
(以mg?L-l為單位).

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗:
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯氣,溶液變?yōu)辄S色; 
②取①所得溶液滴加到淀粉KI試紙上,試紙變藍; 
③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣,溶液由黃色變成橙色.  
下列分析不正確的是( 。
A、僅根據(jù)實驗①能說明還原性:Br->Cl-
B、僅根據(jù)實驗②能說明氧化性:Br2>I2
C、上述實驗驗證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱
D、向?qū)嶒灑鬯萌芤褐屑覥Cl4,充分振蕩,下層為橙紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

常見的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大.常溫下,A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物,D、C可形成D2C2和D2C兩種固態(tài)化合物,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,E原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,F(xiàn)與C同主族.
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式A2C
 
、D2C2
 
BC2
 
(填具體元素符號表示,下同)
(2)B元素在周期表中的位置
 
,C與F的氫化物的沸點由高到低是
 

(3)E的單質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 

(4)寫出D2C2與A2C反應的化學方程式
 
,且該反應中每有生成1mol O2電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示.
濕法強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是:
 

②反應II的離子方程式為
 

③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=
 
時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化).
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀.
①加入飽和KOH溶液的目的是:
 

②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉
 
(填“大”或“小”).
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定,放電時間長等優(yōu)點,有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料,以硫酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設計成高溫下使用的電池,寫出該電池正極電極反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期A、B、C、D 4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和.
(1)元素符號:A為
 
 B為
 
C為
 
D為
 

(2)D在周期表中的位置第
 
周期
 
族;它的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 

(3)C與水反應的化學方程式是
 
,所得溶液顯
 
(“酸性”或“堿性”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A易溶于水,且1molA能與Na反應生成0.5molH2,但不與NaOH溶液反應,已知A通過如下轉(zhuǎn)化關系可制得化學式為C4H8O2的酯.回答下列問題.

(1)寫出A的結構簡式
 
,其分子中含有的官能團是
 
(寫名稱).A與鈉反應的化學方程式:
 

(2)寫出下列反應化學方程式,并在括號中注明反應類型
B→C:
 

C+A→D:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中錯誤的是(  )
A、X,Y,Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B、Y的氫化物為HY
C、Y與水反應能生成HYO
D、Z的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

回答下列問題:
(1)寫出A的電子式
 

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是
 
、
 

(3)寫出下列反應的反應類型:①
 
,②
 
,④
 

(4)寫出下列反應的化學方程式:
 
;
 
;
 

(5)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,如圖2是分離操作步驟流程圖.請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭,在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法.
(Ⅰ)試劑a是
 
,試劑b是
 
;分離方法①是
 
,分離方法②是
 
,分離方法③是
 

(Ⅱ)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是
 

(Ⅲ)寫出C→D 反應的化學方程式
 

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