14．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列說(shuō)法，其中不正確的是（　　）
A．S（s）在O2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

分析 A、焓變是負(fù)值屬于放熱反應(yīng)；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；
D、氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高．

解答 解：A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），焓變是負(fù)值，S（s）在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），16g固體硫?yàn)?.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）與1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正確；
D、氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高，所以氣態(tài)S若使放熱多，放熱越多焓變?cè)叫�，所以a＞b，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，焓變分析判斷，能量守恒分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中至少有6個(gè)碳原子共平面B．分子中至少有8個(gè)碳原子共平面
C．分子中至少有9個(gè)碳原子共平面D．分子中至少有14個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于A的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．A既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)
D．A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．如果找到合適的催化劑，就能夠在不消耗能源的條件下從水中獲得氫氣
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學(xué)式是H2O2．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O濃度變化如圖所示：
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1．
（2）圖中4～5min之間該反應(yīng)是（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由CO、H2O的濃度不再變化．

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