【題目】由工業(yè)級(jí)碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質(zhì))制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室中在右圖所示裝置中進(jìn)行碳化反應(yīng):

碳化反應(yīng)的主要反應(yīng)離子方程式為__________。

碳化時(shí)溫度需控制在 30℃,可采取的措施是_________。 溫度不宜過(guò)高的原因是________

(2)用 CO2調(diào) pH 8~9,其目的是__________

(3)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖:

90℃以下,隨溫度升高,碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是__________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案:取濾液放置于燒杯中___________。

【答案】 CO2 +Li2CO3 +H2O=2Li + +2HCO3- 給三頸燒瓶水浴加熱 二氧化碳溶解度降低且部分碳酸氫鋰分解 使少量的碳酸鋰和氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰,減少損失 碳酸氫鋰分解隨溫度升高而完全,碳酸鋰溶解度隨溫度升高而減小 90℃下蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,趁熱過(guò)濾,熱水洗滌 2~3 次,干燥

【解析】1)①向碳酸鋰懸濁液中通入CO2的主要反應(yīng)含主要物質(zhì)碳酸鋰與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋰,其離子方程式為:CO2 +Li2CO3 +H2O=2Li + +2HCO3-;②控制比較穩(wěn)定的溫度時(shí),一般采取水浴加熱法,即給三頸燒瓶水浴加熱至水溫為30℃止,溫度過(guò)高不利于二氧化碳的溶解參與反應(yīng),同時(shí)碳酸氫鋰也易受熱分解;(2)在加NaOH除鎂后的存在少量的碳酸鋰和氫氧化鋰,用 CO2調(diào) pH 8~9,其目的是使少量的碳酸鋰和氫氧化鋰轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰,減少損失;(3)由蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系可以看到溫度升高碳酸鋰溶解度下降,而溫度升高碳酸氫鋰也易分解生成碳酸鋰,兩個(gè)因素共同促進(jìn)了隨溫度升高,碳酸鋰產(chǎn)率的升高;(4)因碳酸鋰溶解度隨溫度的升高而降低,要制備高純碳酸鋰,可取濾液放置于燒杯中在 90℃下蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,趁熱過(guò)濾,熱水洗滌 2~3 次,干燥即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

(1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為_____________________。

(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。

(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為________。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________

寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I) _____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用堿石灰干燥的氣體是

A. H2SB. Cl2C. NH3D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質(zhì)的量的Br2Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗。

B. 在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱。

C. 先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)量。

D. 過(guò)濾時(shí),慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是(

A.用磨口玻璃塞的細(xì)口瓶盛放Na2CO3溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

C.電鍍時(shí),通常把鍍層金屬作陰極

D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計(jì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是(
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B. 在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑

C. 反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,故置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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