實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
打開彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾. | / |
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞. | 無明顯現(xiàn)象. |
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱. | ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺. ②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余 |
分析 (1)常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生;
(2)若有-3價(jià)氮的化合物生成,應(yīng)生成NH4+,檢驗(yàn)A溶液中是否有NH4+離子即可;
(3)B中溶液變棕色,說明B中有Fe(NO)SO4生成,反應(yīng)FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),棕色溶液變淺(或綠),生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色;
(4)銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色,所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中NO生成,為排除生成的NO干擾,把濃硝酸換成稀硝酸,如果硫酸亞鐵溶液再變成棕色則說明有NO生成;
(5)亞鐵離子和鐵鉄氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液.
解答 解:(1)常溫時(shí),鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜,阻止了鐵和濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng),即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象,
故答案為:常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生;
(2)生成-3價(jià)氮的化合物是氨氣,氨氣極易溶于水生成氨水,氨水電離生成銨根離子,檢驗(yàn)銨根離子的方法是:取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+,
故答案為:取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+;
(3)取少量B中溶液,加熱,棕色溶于變淺,有無色氣體逸出,且該氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色,應(yīng)為可逆反應(yīng)FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(NO)SO4(棕色)降低,所以溶液顏色變淺,
故答案為:棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色;FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0 正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
(4)二氧化氮和水反應(yīng)生成的一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色,所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中NO生成,為排除生成的NO干擾,把濃硝酸換成稀硝酸,稀硝酸和銅反應(yīng)生成無色的一氧化氮:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,沒有二氧化氮生成,則A中氣體是無色的,且B中溶液變?yōu)樽厣,則說明生成的一氧化氮和硫酸亞鐵反應(yīng)生成棕色,從而說明A中無色氣體是一氧化氮,
故答案為:濃硝酸換成稀硝酸;Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O;A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?br />(5)亞鐵離子的特征反應(yīng)是:亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,鐵離子的特征反應(yīng)是:鐵離子和無色的硫氰化鉀溶液反應(yīng)血紅色溶液,
答案為:cd.
點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及鐵、硝酸的性質(zhì),銨根離子、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn),為高考熱點(diǎn),注意常溫時(shí),鐵和濃硝酸不是不反應(yīng),而是發(fā)生了鈍化現(xiàn)象,阻止了進(jìn)一步反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Y>X,離子半徑:Z<W | |
B. | 元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng) | |
C. | 元素Y和W能形成YW2型共價(jià)化合物 | |
D. | W的單質(zhì)有毒,且有漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18 | B. | 8 | C. | 10 | D. | 16 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA. | |
B. | 1mol CnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA | |
C. | 電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA | |
D. | 2gD2160中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 | |
B. | 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 | |
C. | 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 | |
D. | SO2和Cl2都有漂白作用,將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí),可增強(qiáng)漂白作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①表示將NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 | |
B. | 圖②表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 | |
C. | 圖③表示25℃時(shí),0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中,溶液的pH隨加入酸體積的變化曲線 | |
D. | 圖④表示一定條件下的反應(yīng)2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H<0,t2時(shí)刻改變的曲線 |
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