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19．下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
D．SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白作用

分析 A．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸；
B．液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用；
C．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水；
D．等物質的量的兩種氣體，反應生成硫酸和鹽酸．

解答 解：A．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，反應中氯氣既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；
B．液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故B正確；
C．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸能夠腐蝕石英器皿，故C錯誤；
D．等物質的量的兩種氣體，反應生成硫酸和鹽酸，鹽酸與硫酸都不具有漂白性，故D錯誤；
故選；B．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確氯氣、液氨、二氧化硅、二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．甲學生對Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操作現(xiàn)象
通入氯氣至過量
Ⅰ、A中溶液變紅
Ⅱ、稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．

②通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
③若SCN-與Cl2反應生成1molCO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組性質比較中，不正確的是（　�。�
A．元素最高化合價：Al＞MgB．金屬性：Al＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子
B．金剛石常用作砂紙、砂輪的磨料
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D．葡萄糖可用于合成補鈣藥物及維生素C（結構如圖）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．
文獻記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產物有有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成．請用化學平衡原料解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時A中首先發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將3.2g銅與30mL10mol/L的硝酸充分反應，還原產物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H+，則此時溶液中所含NO3-的物質的量為（　�。�
A．0.1a molB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有機物G是一種食品香料，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A的相對分子質量為56，1molA充分燃燒可生成72g水
②核磁共振氫譜顯示D中含有3種氫
③F分子中含有苯環(huán)但無甲基，在催化劑存在下，1molE與2molH2發(fā)生反應生成F
④
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）G的分子式為C13H18O2，由D與F生成G的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）E的結構簡式可能為．
（5）F的同分異構體H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且苯環(huán)上有兩個取代基，H共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學反應的有機生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照發(fā)生取代反應
B．1，3丁二烯與等物質的量的溴發(fā)生反應
C．CH3CH（OH）CH2CH3在濃硫酸作用下加熱的反應
D．乙烯和氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．
（1）請在如圖中的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）．
（2）從能量轉換的角度看，過程Ⅱ上應是化學能轉化為電能．
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質溶液，請寫出該電池的電極反應式．
負極：H2-2e-+2OH-═2H2O；
正極：O2+H2O+4e-═4OH-．

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