15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2中氯的化合價為+4價
C．在反應中H2C2O4是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故A正確；
B．ClO2中O為-2價，則氯的化合價為+4價，故B正確；
C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故C正確；
D.1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0022.00
220.0022.10
320.0021.90
該未知鹽酸的濃度為0.88mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）
②滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形中通常盛放氨水，滴定時，左手酸式滴定管的活塞，右振蕩錐形瓶，雙眼注視錐形瓶中顏色的變化．如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管偏高；
（2）滴定前用氨水潤洗錐形瓶偏高
（3）滴定前標準鹽酸是敞口放置的偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中，所用儀器使用合理的是（　�。�
A．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體并配制溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.2gNaCl
D．用分液漏斗來過濾NaCl溶液中泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a(chǎn)裝置名稱為長頸漏斗，方框B內(nèi)應選用如圖2裝置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為堿石灰（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2g•cm-3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5mol•L-1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸20.8mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移．實驗結(jié)束時應該采取的操作是先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量．制備流程示意圖如圖．

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol•L-1計算）如表所示．
Fe3+Cr3+Ni2+
開始沉淀pH1.54.36.9
完全沉淀pH2.85.68.9
②Ni（OH）2為綠色難溶物．Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性．
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為Ni+4（濃）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）步驟（b）首先加入試劑x調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀．
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
②試劑X可以是C（填標號）．
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3  E．NiO
（4）步驟（c）和（d）中的反應都需要在冰水浴環(huán)境下進行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)．還有降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出
（5）NH3含量的測定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0mol•L-1 NaOH標準溶液V1mL．
ii．空白試驗：不加入樣品重復實驗i．消耗NaOH標準溶液V2 mL．
①NH3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施中能進一步提高測定準確度的有AD（填標號）．
A．適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量   B．用H2SO4溶液替代鹽酸C．用酚酞替代甲基橙    D．進行平行試驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是B．
A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
（2）CaF2的晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)CaF2的表達正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用離子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F-的配位數(shù)是4，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
④寫出Cu原子核外電子排布式[Ar]3d104s1；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L-1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結(jié)果偏大．

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