【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。

【答案】氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離 洗滌 抑制 Cu2＋水解

【解析】

在粗氧化銅(含氧化亞鐵)中加鹽酸，將金屬氧化物溶解轉(zhuǎn)變成氯化銅和氯化亞鐵；然后加次氯酸鈉，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵；再加氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值促進氯化鐵水解最終轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀除去；繼續(xù)加氧化銅調(diào)節(jié)pH值后過濾分離得到氫氧化銅，通過操作a洗滌沉淀，再采用稍過量鹽酸和低溫蒸干得到氯化銅晶體，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)表中完全沉淀時的pH范圍可知，Fe2＋沉淀時Cu2＋已基本沉淀完全，所以必須先將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋ 生成Fe3＋ 有利于沉淀分離，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋ClO＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋Cl＋H2O，

故答案為：氧化Fe2＋生成Fe3＋ 有利于沉淀分離；

(2) 在溶液B中加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有關(guān)的反應(yīng)為： ，

故答案為：

(3) 操作a為洗滌，目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質(zhì)，

故答案為：洗滌；

(4) 因為溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入過量鹽酸和低溫，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解，

故答案為：抑制Cu2＋水解

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀時的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題：

(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等）。

（1）寫出該烴的分子式：________________。

（2）該烴的一氯代物有________種。

（3）該烴的四氯代物有________種。

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。請寫出該同分異構(gòu)體與氫氣反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)類型：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A 酸式滴定管未潤洗

B 滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D 滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E 滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

（5）水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

（6）滴定終點的現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是有機合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見光會分解。實驗室制備CuCl的過程如下：

Ⅰ、檢査圖裝置氣密性，依次向三頸瓶中加入銅絲、、、HCl，關(guān)閉K；

Ⅱ、加熱至時停止加熱，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，氣囊鼓起；

Ⅲ、打開K，通入，待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K，冷卻至室溫，制

Ⅳ、將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得CuCl粗品和濾液；

Ⅴ、粗品用乙醇洗滌、烘干得CuCl。

請回答下列問題：

⑴實驗室中CuC1的保存方法是______

⑵通入的目的是______，為便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備的裝置最好選用______填字母

⑶①三頸瓶中生成的總反應(yīng)的離子方程式為______

②步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為______

⑷步驟V中洗滌時試劑選用乙醇的原因是______

⑸純度測定：稱取樣品置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過量的溶液的錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，加水50mL和指示劑2滴；立即用硫酸鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如表所示。(已知：，)

實驗序號

1

2

3

滴定起始讀數(shù)

滴定終點讀數(shù)

玻璃珠的作用______

的純度為______保留三位有效數(shù)字。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備C的化學方程式如下，下列說法正確的( )

A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應(yīng)

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質(zhì)奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法正確的是____________(填序號）。

A.蛋內(nèi)質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，也是提供人體所需能最的主要物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）奶粉中蛋內(nèi)質(zhì)含量的國家標準是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)1225 g。其測定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應(yīng)生成氨， 由氨的量計算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)含氮量按16%計算）。某市質(zhì)檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應(yīng)后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=____________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學平衡狀態(tài)的是______________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在P1壓強、T1℃時，經(jīng)5min達到化學平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大，不變，減小”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案