【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子，且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

【答案】C
【解析】解：A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+ ， 繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明溶液中含有Al3+ ， 加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子，該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子，故A正確；
B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110mL﹣100mL=10mL，氫氧化鈉的濃度= =5mol/L，故B正確；
C、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開(kāi)始消耗氫氧化鈉體積為amL，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）[探究一]將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中的Fe2+ ， 應(yīng)選用（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
（3）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）．
a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說(shuō)法正確的是

A. FeSO4 可用于生產(chǎn)缺鐵性貧血的藥劑

B. 硫酸銅常用于飲用水的消毒劑

C. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

D. 鐵絲不能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤(pán)天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)：

A．將1 g KCl加入10 g沸騰的水中；

B．將1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，攪拌均勻后煮沸；

C．將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩；

D．將0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振蕩混勻；

E．將96 mL乙酸與5 mL水充分混合．

上述實(shí)驗(yàn)中所得到的分散系，屬于溶液的有______，屬于膠體的是________，屬于濁液的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為﹣3價(jià)）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號(hào)表示）
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體分類(lèi)中正確的一組是（ ）

選項(xiàng)

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

K2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba（OH）2

金剛石

玻璃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e

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