【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子,下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是（ ）

A. 是金屬元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高價(jià)為+2價(jià)D. 不能準(zhǔn)確判斷

【答案】D

【解析】

原子的最外電子層只有2個(gè)電子，可能為He或第ⅡA的金屬元素或某些過(guò)渡元素，若為He，化合價(jià)為0，若為ⅡA族元素，最高價(jià)為+2價(jià)。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一個(gè)土豆（含有過(guò)氧化氫酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定體積和濃度的過(guò)氧化氫溶液的針筒中（如右圖所示）。若土豆片為4片時(shí)，在溫度為15℃的條件下，每隔5分鐘收集一次數(shù)據(jù)，并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實(shí)驗(yàn)裝置，改變某一種條件后，收集數(shù)據(jù)可繪制出曲線2。則改變的條件是

A. 降低過(guò)氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數(shù)量

C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤(pán)天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（化合物中N化合價(jià)均為﹣3價(jià)）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號(hào)表示）
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�，�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體分類中正確的一組是（ ）

選項(xiàng)

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

K2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

水晶

D

Ba（OH）2

金剛石

玻璃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2﹣（1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ． 則原混合溶液中Mg2+的濃度為（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJmol﹣1、463kJmol﹣1和495kJmol﹣1 ． 下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盤(pán)天平 D．玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸mL，應(yīng)選用 ． （填儀器的字母編號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)） D、I、
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)） ． ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是
A.可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．

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