【題目】下列關于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應加少量鹽酸

【答案】C

【解析】

A、氯化鐵不飽和時，加氯化鐵飽和溶液增大反應物的量濃度，加水稀釋會導致離子濃度減小，兩種形式下水解平衡均正向移動，故A正確；
B、離子的水解規(guī)律：越稀越水解，其他條件相同時，越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小，故B正確；
C、氯化鐵水解反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，高溫時Fe3+的水解程度較低溫時大，故C錯誤；
D、加少量鹽酸可使得水解生成的氫離子濃度，導致水解平衡逆向移動，抑制Fe3+水解，故D正確。
故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制

B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應，后者是加成反應

D.f 處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g） ＝＋123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大

C.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率

D.一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①+Δ；②R-C≡N R-COOH。

回答下列問題：

（1）A的名稱是________

（2）C的結構簡式為_______

（3）發(fā)生縮聚反應的有機產(chǎn)物的結構簡式為________。

（4）E→F的化學方程式為_______.

（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無機試劑任選______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ）

(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究Zn與FeCl3溶液的反應，設計并完成了如下實驗。

實驗

條件

現(xiàn)象

ⅰ

18℃

無明顯氣泡，0.5 min后有氣體產(chǎn)生，一段時間后，溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

ⅱ

65℃水浴

有氣泡產(chǎn)生，12 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉為紅棕色，一段時間后，紅棕色消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀

(1)實驗ⅰ和ⅱ中均有氣體產(chǎn)生，該氣體為 ________。

(2)實驗ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實驗ⅰ，可能的原因是________。

(3)“加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成”說明混合溶液中存在________。

(4)實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究小組猜想，可能是此實驗條件下，氧化性H+>Fe3+。

查閱資料：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。根據(jù)資料小組同學設計了如下對比實驗。

實驗ⅲ

實驗ⅳ

_____________

①請在表格中畫出實驗ⅳ的裝置圖 。

②進行對比實驗，觀察到________，得出氧化性：Fe3+>H+。

研究小組進一步分析后，將Zn粒改為Zn粉，繼續(xù)進行實驗。

實驗

條件

現(xiàn)象

ⅴ

18℃，混合后不振蕩

3 min后有明顯的氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

ⅵ

18℃，混合后振蕩

氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯，存在丁達爾現(xiàn)象，向混合后的溶液中加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成

③對比實驗ⅴ和ⅵ，解釋“氣泡不明顯，紅棕色褪色明顯”的可能原因：________。

(5)結合實驗探究過程及現(xiàn)象，影響Zn與FeCl3溶液的反應過程的條件有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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