【題目】AC3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:①+Δ;②R-C≡N R-COOH。

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱是________

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

3發(fā)生縮聚反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

4E→F的化學(xué)方程式為_______.

5B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

6)寫(xiě)出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路,其他無(wú)機(jī)試劑任選______

【答案】丙烯(或1-丙烯) + 8

【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,AC3H6A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OHD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2ClE2--1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成FF結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析,AC3H6A的名稱是丙烯(1-丙烯);

(2)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)發(fā)生縮聚反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為+ ;

(5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCHC(CH3)=CH2、HCOOCH(CH2CH3)=CH2,所以符合條件的有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是;

(6)結(jié)合上述合成流程,用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

1)甲裝置中,通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”),該極電極反應(yīng)式為________;若將KOH溶液換成硫酸溶液,則正極電極反應(yīng)式為__________________________。

2)關(guān)于乙裝置,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào));

①溶液中NaC極移動(dòng)

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

3)乙裝置中,X為陽(yáng)離子交換膜,反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液,則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”),精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過(guò)渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是( 。

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

D.在密閉容器中2molSO21molO2充分反應(yīng)后,容器中含有的原子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無(wú)論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動(dòng)

B.濃度為的兩種溶液,其他條件相同時(shí),的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時(shí),同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解,50 ℃時(shí)的水解程度比20 ℃時(shí)的小

D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

1)生產(chǎn)硝酸:

NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。

②除此之外,相同條件下還可能發(fā)生以下副反應(yīng):

4NH3g)+4O2g)=2N2Og)+6H2Og

4NH3g)+3O2g)=2N2Og)+6H2Og

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是______________。

2)生產(chǎn)尿素:

①尿素的合成分兩步進(jìn)行;

a.2NH3g)+CO2gNH2COONH4l

b.NH2COONH4lCONH22l)+H2Ol

則總反應(yīng)2NH3g)+CO2gCONH22l)+H2Ol)的_____________。

②下圖為nNH3):nCO2)=41時(shí),溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______________。

③測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素Q、X、YZ的原子序數(shù)逐漸增大,Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,XQ同周期,且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10,YZ形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均為強(qiáng)酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.YZ形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Q<X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備納米Al2O3AlCl3·6H2O及銨明礬晶體(NH4Al(SO4)212H2O,摩爾質(zhì)量為453gmol-1),具體流程如圖:

已知:a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

b.銨明礬晶體無(wú)色、透明,可溶于水、不溶于乙醇。120℃時(shí)失去結(jié)晶水,280℃以上分解。

請(qǐng)回答:

1)步驟Ⅰ的離子方程式為______

2)下列操作或描述正確的是_____

A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異

B.步驟III灼燒時(shí)需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重

C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離,為加快過(guò)濾速度,可用玻璃棒輕輕攪拌

D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體,如果在常壓下快速干燥,溫度選擇低于120

3)由溶液A制備AlCl3·6H2O的過(guò)程中要通入HCl氣體,其作用是______(寫(xiě)兩條)。

4)步驟V抽濾時(shí)不能用濾紙,原因是_____。若用如圖裝置圖進(jìn)行抽濾,則抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

5)用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品,用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測(cè)得n(Al3+)0.002900mol;第二份用BaCl2溶液滴定法測(cè)得n(SO42-)0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知下列物質(zhì)的KCaCO35×10-9BaSO41×10-10BaCO35×10-8Mg(OH)25.6×10-12;Ca(OH)21.4×10-5,氯堿工業(yè)中,電解所用的飽和食鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+),精制流程如下(注:溶液ANaOH溶液)

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是___。

②過(guò)程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___。

⑨過(guò)程Ⅱ中除去的離子有___

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