A. | 該電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH- | |
B. | 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用 | |
C. | 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2 | |
D. | 該電池中Zn作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) |
分析 由反應(yīng)的總方程式可知,該原電池中,Zn元素化合價(jià)升高,被氧化,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極,負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O,正極電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.
解答 解:A.錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以二氧化錳作正極,電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-,故A正確;
B.該原電池中,錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以二氧化錳作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不是電流,故C錯(cuò)誤;
D.該原電池中,鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),鋅失電子作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,難度不大,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金剛烷( )分子中含有4個(gè) | |
B. | 利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚 | |
C. | 高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量不一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍 | |
D. | 苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl | B. | KOH | C. | NaCl | D. | CuSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
B. | 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
D. | 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1 | |
B. | 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0 則金剛石比石墨的鍵能大 | |
C. | 已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol•L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探 究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反 應(yīng)速率的影響;) |
② | ||||
③ | ||||
④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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