【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺

【答案】B

【解析】

A.氯氣中溶液中存在溶解平衡,在飽和食鹽水中,氯離子抑制了氯氣的溶解,所以能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),化學(xué)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等,所以壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深,和平衡無(wú)關(guān),故B正確;C.水的電離是吸熱的過(guò)程,升高溫度,化學(xué)平衡正向進(jìn)行,和平衡有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.Fe3++2SCN-[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致溶液顏色變淺或褪去,可以用勒夏特里原理解釋?zhuān)?/span>D錯(cuò)誤故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:在pH45的環(huán)境中,Cu2、Fe2幾乎不水解,而Fe3幾乎完全水解。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過(guò)程如下:

取一定量的粗CuO,加入過(guò)量濃鹽酸,加熱并攪拌,充分反應(yīng)后過(guò)濾,溶液的pH1。

向?yàn)V液中通入Cl2,攪拌。

中加入適量物質(zhì)A,微熱,攪拌,調(diào)整溶液的pH,過(guò)濾。

所得濾液濃縮。

1中加熱并攪拌的目的是_____________________________。

2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

3中的物質(zhì)A可能是__________________;調(diào)整的PH范圍是_______________;

過(guò)濾后濾渣的成分是__________________

4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

5①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值:_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖所示:

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為____________________________

實(shí)驗(yàn)室配制FeNO33溶液,為防止出現(xiàn)渾濁,一般是將FeNO33固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí),Ksp[FeOH3]4×10-38,此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 FeNO33溶液,則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe2e2OHFe(OH)2

B.電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小

C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42

D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)Kw1.0×1014

B.25 ℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n1)×107 mol·L1

C.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.水的電離程度:b>c>a>d

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1mol C,測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.

I.如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如圖所示,中所含的化學(xué)鍵有 ______

(2)氯化亞銅的制備過(guò)程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______

II.波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上,鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:

(1)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號(hào)

(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來(lái)._____________

(3)晶體中配位體是 ______ ,雜化軌道類(lèi)型是雜化的原子是 ______

(4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.

已知代表阿伏加德羅常數(shù),Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為MCu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ,Cu原子半徑的表達(dá)式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案