Question

硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00ml．H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）指出步驟③中：滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化

 

，盛放KMnO₄溶液的儀器名稱

 

；若盛放KMnO₄溶液的儀器未潤(rùn)洗，則y的值

 

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（2）通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)楦咤i酸根離子顏色且30s內(nèi)不變色；盛放高錳酸鉀溶液的儀器是酸式滴定管；若盛放KMnO₄溶液的儀器未潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀濃度偏低，使用高錳酸鉀溶液體積偏大；
（2）②中得到的白色沉淀為硫酸鋇，n（BaSO₄）=

0.5825g

233g/mol

=0.0025mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.0025mol，100mLA溶液中n（Na₂SO₄）=0.0025mol×4=0.01mol；
③中n（H₂O₂）=

0.02000mol/L×0.025L

2

×5=0.00125mol，100mLA溶液中n（H₂O₂）=0.00125mol×4=0.005mol，
結(jié)晶水的物質(zhì)的量=

1.7700g-0.01mol×142g/mol-0.005mol×34g/mol

18g/mol

=0.01mol，
同一化學(xué)式中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算其化學(xué)式．

解答： 解：（1）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)楦咤i酸根離子顏色且30s內(nèi)不變色；酸式滴定管只能盛放酸性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，所以盛放高錳酸鉀溶液的儀器是酸式滴定管；若盛放KMnO₄溶液的儀器未潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀濃度偏低，使用高錳酸鉀溶液體積偏大，則測(cè)定溶液濃度偏高，
故答案為：無色變?yōu)樽仙�；酸式滴定管；偏高�?br />（2）②中得到的白色沉淀為硫酸鋇，n（BaSO₄）=

0.5825g

233g/mol

=0.0025mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.0025mol，100mLA溶液中n（Na₂SO₄）=0.0025mol×4=0.01mol；
③中n（H₂O₂）=

0.02000mol/L×0.025L

2

×5=0.00125mol，100mLA溶液中n（H₂O₂）=0.00125mol×4=0.005mol，
結(jié)晶水的物質(zhì)的量=

1.7700g-0.01mol×142g/mol-0.005mol×34g/mol

18g/mol

=0.01mol，
同一化學(xué)式中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以硫酸鈉、雙氧水、水的個(gè)數(shù)之比=0.01mol：0.005mol：0.01mol=2：1：2，則化學(xué)式為2Na₂SO₄?H₂O₂?2H₂O，故答案為：2Na₂SO₄?H₂O₂?2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)成分的判斷，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，知道各個(gè)步驟中發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)根據(jù)各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度中等．