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18．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為13.6mL（小數點后保留一位有效數字）．如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．

分析 根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；依據濃硫酸體積選擇合適的量筒；配制一定物質的量濃度溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此選擇需要的儀器．

解答 解：質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
設配制250mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸體積為V，則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；應選擇20mL量筒；
配制一定物質的量濃度溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：20mL量筒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，缺少的儀器：250mL容量瓶；
故答案為：13.6；20；250mL容量瓶．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確配制一定物質的量濃度溶液原理和操作步驟是解題關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、H為原子序數依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17；H的單質常溫下為黃綠色氣體．請?zhí)羁眨?br />（1）Z、W、H簡單陰離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-（用離子符號表示）．
（2）H的單質通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現象說明H與W單質的氧化性強弱順序為Cl2＞S（用化學式表示）．
（3）寫出實驗室制取H的單質的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1．其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗編號0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反應溫度/℃反應時間
Ⅰ2mL2mL0020125
ⅡV1 mLV2 mL1mL020320
ⅢV3 mLV4 mLV5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．則
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0．
（3）從實驗數據分析，實驗I和IV研究催化劑對反應的影響．
（4）請配平上面的化學方程式：
 2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致最終結果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時仰視讀數，導致最終結果偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以甲烷燃料電池為例，分析在不同的環(huán)境下電極反應式的書寫方法：
（1）酸性條件：燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應式：O2+4H++4e-═2H2O則負極反應式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（2）堿性條件：燃料電池總反應式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料電池正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-則負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質（高溫下能傳導O2-）：燃料電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料電池正極反應式：O2+4e-═2O2-則負極反應式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下：電池總反應式：CH4+2O2═CO2+2H2O正極電極反應式：O2+2CO2+4e-═2CO32-則負極電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分析實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的數目為0.8NA，鎂和鋁分別產生氫氣的體積之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽有著廣泛的應用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為3：2，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色．請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）．
．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代數式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水          
②醋酸鉛是弱電解質
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應可進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“a”代表的是（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），經2min后B的濃度減少了1.2mol/L，下列反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.8mol/（L•min）
B．2min末時的反應速率，用B表示為0.6mol/（L•min）
C．用C表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
D．若用D表示反應速率是0.8mol/（L•min），則x=2

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