短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為
 
、
 
．
（2）B、D的原子半徑大的是
 
（填元素符號）．
（3）A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）A、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱的是
 
，氫化物穩(wěn)定性強的是
 

（用化學(xué)用語填寫）．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小，E為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；
C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al元素；
D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素；
B、D屬于同一主族，則B為Si元素；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl元素，
然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓻為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C；B、D屬于同一主族，則B為Si；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl，
（1）由上述推斷可知，A為氯，B為硅，故答案為：氯；硅；  
（2）B為Si、D為C元素，同一主族中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑較大的為Si，故答案為：Si；
（3）A為Cl、C為Al，A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為高氯酸、氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）A為Cl、D為C元素，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則A、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱的為碳酸，化學(xué)式為：H2CO3；
非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞C，則氫化物穩(wěn)定性強的為HCl，
故答案為：H2CO3；HCl．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，題目難度中等，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及其化合物知識即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、鐵粉與硫粉常溫下不反應(yīng)
D、生成物硫化亞鐵的總能量小于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化．已知：2RCHO+O2
催化劑
△
2RCOOH．

試回答下列問題：
（1）有機物的名稱：A．
 
，B．
 
，C．
 
．
（2）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D．
 
．
（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是
 
．
（4）B→C的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)，B+D→E的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl　　　　�、贑l+H2→HCl+H　　�、跦+Cl2→HCl+Cl　　…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
 
；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
 
鍵（填“極性”或“非極性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A與氯元素相鄰且屬同一周期，元素B也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素A、B以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
 
周期
 
族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法錯誤的是
 
（填字母）．
a．鹵素單質(zhì)的熔沸點按F2、Cl2、Br2、I2的順序由低到高
b．原子半徑按F、Cl、Br、I的順序由大到小
c．鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序由強到弱
d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、BR2、I2的順序由難變易
e．最外層電子數(shù)按F、Cl、Br、I的順序由少到多
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．
 
129
53
I與
 
127
53
I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c．從海帶食鹽提取I2的過程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含沙的粗碘可用升華法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，按下列流程圖生產(chǎn)．流程圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種．
填寫下列空白：
（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，高分子涂料
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A→B
 
，B→D
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
，B與N反應(yīng)生成D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．由此推斷填下列空白：
（1）X元素的名稱
 
，Z元素的符號
 
．
（2）W在周期表中的位置
 
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）Y、Z的最高價氧化物的堿性強弱比較
 
（填化學(xué)式，下同）．
（4）W、X的氫化物的穩(wěn)定性比較：
 

（5）Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）與Z相同主族下一周期的元素A在空氣中加熱的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①A是芳香族化合物，其苯環(huán)上有2個對位取代基，均不含支鏈，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)．
②F分子中除了2個苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)．
請回答下列問題：
（1）A中含有
 
種官能團，A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)①～③中屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A→B的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．A、B、C、D，E均由Q，R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

（1）X在周期表中的位置是
 
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，指出所用除雜試劑及分離方法：
（1）H2（H2O）：
 

（2）CO2（CO）：
 

（3）CO2（HCl）：
 

（4）CaCl2（CaCO3）：
 

（5）FeSO4（CuSO4）：
 
．

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同步練習(xí)冊答案