Question

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：

 

，乙：

 

．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途

 

．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式：

 

；
②乙與過量CO₂反應的離子方程式：

 

；
③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)A與NaOH溶液反應，生成單質(zhì)C，則C為H₂，A可能是鋁或硅，則乙為偏鋁酸鈉或硅酸鈉，乙與過量的二氧化碳反應生成丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加熱分解得到甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲與鹽酸反應，故甲為氧化鋁，則A為Al，B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為Al（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為H₂O，戊為AlCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：單質(zhì)A與NaOH溶液反應，生成單質(zhì)C，則C為H₂，A可能是鋁或硅，則乙為偏鋁酸鈉或硅酸鈉，乙與過量的二氧化碳反應生成丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加熱分解得到甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲與鹽酸反應，故甲為氧化鋁，則A為Al，B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為Al（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為H₂O，戊為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A為Al，乙為NaAlO₂，故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）甲是氧化鋁，在工業(yè)上可以作耐高溫材料、制取鋁單質(zhì)等，故答案為：作耐高溫材料、制取鋁單質(zhì)；
（3）①Al與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②NaAlO₂與過量CO₂反應的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③AlCl₃溶液與NaAlO₂溶液混合的離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，單質(zhì)A與NaOH溶液反應是“突破口”，難度中等．