【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應
【答案】B
【解析】
A.由結構簡式可知分子式為C5H9BrO2, A錯誤;
B.含苯環(huán)和羧基,對應的同分異構體可含有﹣CH2COOH,或含有﹣CH3、﹣COOH(鄰、間、對),共有4種, B正確;
C.X中的酚羥基會使高錳酸鉀溶液褪色,Z中的碳碳雙鍵會使高錳酸鉀溶液褪色,故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z,C錯誤;
D.Z中能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵,酯基中的羰基不能和氫氣加成,則1mol Z含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成,含有2mol碳碳雙鍵,可以與2molH2加成,因此1moZ最多可與5mol H2發(fā)生反應,D錯誤;
故合理選項為B。
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【題目】硝酸是氧化性酸,其本質是NO有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關NO氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉,銅片表面產生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。 | |
實驗Ⅱ | 15mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉,很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。 |
⑴寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____。
⑵實驗Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負”)極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_____。
⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。
查閱資料:活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH生成,NH生成的原理是產生H2的過程中NO被還原。
⑷用如圖裝置進行實驗Ⅲ:溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應是_____(填“氧化反應”或“還原反應”)。
⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性,進行實驗Ⅳ(如圖):
①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產生不同現(xiàn)象的原因是_____。
②A中生成NH3的離子方程式是______。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。
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【題目】2019年獲諾貝爾化學獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫(John B.Goodenough)、邁克爾·斯坦利·威廷漢(M.Stanley Whittlingham)和吉野彰( Akira Yoshino)三位科學家,他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上,將鈷酸鋰(LiCoO2)涂在鋁箔上制作而成,利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6
A.石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極
B.充電時Li+從石墨層狀結構中脫嵌,進入電解質
C.放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質作電解液
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【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯
(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻,加入碎瓷片的目的的________。
(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是____________。
(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。
(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________,分離需要的玻璃儀器是______________________。
(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,11.2L H2O中含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+離子的物質的量濃度為1.2mol/L
D.常溫下,05 NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2
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【題目】某高分子化合物R的結構簡式如圖,下列有關R的說法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過加聚和縮聚反應合成,R完全水解后生成2種產物
C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質
D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質 的量為n(m+1)mol
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____。
(4)其他條件與(2)相同,經1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:____。
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【題目】某有機物分子結構式如下圖,下列說法正確的是( )
A. 取少量該有機物,滴加酸性高錳酸鉀溶液,微熱,有氣體產生
B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上
C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上
D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上
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