【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO有氧化性,某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO氧化性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成)。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 編號(hào) | 溶液X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 15mol·L-1濃硝酸 | 電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。 |
⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。
⑵實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負(fù)”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。
⑶實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。
查閱資料:活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成,NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。
⑷用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
⑸進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ(如圖):
①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。
②A中生成NH3的離子方程式是______。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由______。
【答案】3Cu +2 +8H+= 3Cu2++2NO↑ +4H2O 負(fù) 2NO+O2 = 2NO2 開始時(shí)右邊為正極,左邊為負(fù)極,后來Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此Al為正極,銅為負(fù)極,因此電流表指針向左邊偏轉(zhuǎn) 還原反應(yīng) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程中可將還原為NH3,而鎂不與NaOH溶液反應(yīng) 8Al + 5OH- +2H2O+ 3= 3NH3↑+8 鋁在中性的硝酸鈉溶液中沒有氫氣生成,不能被還原,因此無明顯現(xiàn)象
【解析】
硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是有氧化性,稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,因此實(shí)驗(yàn)Ⅰ左邊為正極,右邊為負(fù)極,Al與濃硝酸發(fā)生鈍化,因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅為負(fù)極,Al為正極,根據(jù)資料1 molL1稀硝酸反應(yīng),化合價(jià)降低到-3價(jià)變?yōu)?/span>,通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析得到Al在NaOH溶液、NaNO3溶液反應(yīng)主要是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,在生成H2的過程中被還原,最終變?yōu)榘睔,鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。
⑴銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,其離子方程式3Cu +2 +8H+= 3Cu2++2NO↑ +4H2O;故答案為:3Cu +2 +8H+= 3Cu2++2NO↑ +4H2O。
⑵實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,銅片表面產(chǎn)生無色氣體,液面上方變?yōu)榧t棕色,說明硝酸根得到電子,銅為正極,鋁片作負(fù)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,其化學(xué)方程式是2NO+O2 = 2NO2;故答案為:負(fù);2NO+O2 = 2NO2。
⑶實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是開始時(shí)右邊為正極,左邊為負(fù)極,后來Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此Al為正極,銅為負(fù)極,因此電流表指針向左邊偏轉(zhuǎn);故答案為:開始時(shí)右邊為正極,左邊為負(fù)極,后來Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此Al為正極,銅為負(fù)極,因此電流表指針向左邊偏轉(zhuǎn)。
⑷用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:溶液X為1 molL1稀硝酸溶液,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),反應(yīng)后的溶液中含NH;化合價(jià)降低得到電子生成,因此生成的電極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng);故答案為:還原反應(yīng)。
⑸①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。根據(jù)資料生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中被還原,鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程中可將還原為NH3,而鎂不與NaOH溶液反應(yīng);故答案為:鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程中可將還原為NH3,而鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。
②A中生成NH3的離子方程式是8Al +5OH-+2H2O+ 3= 3NH3↑+8;故答案為:8Al + 5OH- +2H2O+ 3= 3NH3↑+8。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明鋁在中性的硝酸鈉溶液中沒有氫氣生成,不能被還原,因此無明顯現(xiàn)象;故答案為:鋁在中性的硝酸鈉溶液中沒有氫氣生成,不能被還原,因此無明顯現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟,T℃時(shí)該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=___________kJ·mol-1(含E1、E2的計(jì)算式表示)
(2)①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________。
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
A.SO3的濃度不再變化
B.SO2與SO3的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)消耗2molSO2
(3)運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸,總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室,能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負(fù)極是___________。(填“電極a”或“電極b”)
②H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是___________。
A.從左向右 B.從右向左
③通入O2的電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列說法中,正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.形成氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
C.常溫下:X、Y、Z、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
已知:R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2
(1)試劑a是__。
(2)C生成D的反應(yīng)類型是__。
(3)D生成E的化學(xué)方程式是___。
(4)生成G的化學(xué)方程式是__。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
a.是反式結(jié)構(gòu)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(7)K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無機(jī)試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用廢易拉罐(主要成分為Al,少量Fe等)制取明礬的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁位于周期表第________周期________族。
(2)檢驗(yàn)明礬中K+的方案是:用潔凈的鉑絲蘸取明礬少許,在酒精燈火焰上灼燒,_______,說明含有K+。
(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、______和_____。
(4)寫出“堿溶”時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉的離子方程式: ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯的非金屬性比氮的強(qiáng),某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)3Cl2+2NH3=6HCl+N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下:
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),瓶中有白煙產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí),有6molN—H鍵斷裂
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3,同時(shí)消耗amolN2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示,下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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