【題目】2019年獲諾貝爾化學獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫（John B．Goodenough）、邁克爾·斯坦利·威廷漢（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科學家，他們在鋰離子電池發(fā)展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上，將鈷酸鋰（LiCoO2）涂在鋁箔上制作而成，利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6
A.石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極
B.充電時Li+從石墨層狀結構中脫嵌，進入電解質
C.放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.鋰離子電池常用非水液態(tài)有機電解質作電解液
【答案】B
【解析】
從圖中可以看出，左側為鋁箔，右側是石墨，放電過程中鋰離子從石墨電極上脫嵌，鋁箔電極上嵌入，充電過程中鋰離子從鋁箔電極上脫嵌，在石墨電極上嵌入。放電的方程式為LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+6C，反之為充電的方程式。
A．從圖中可以看出，右側石墨電極中鋰離子脫嵌，LixC6失去電子，做負極，A正確；
B．充電時鋰離子從鋁箔電極上脫嵌進入電解質，B錯誤；
C．放電時，正極為電解質中的Li+得電子與正極上的Li1-xCoO2結合生成LiCoO2，電極方程式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，C正確；
D．鋰是活潑的金屬，鋰離子電池常用非水溶劑電解質作為電解液，當用水溶劑做電解質時，充電過程中易生成氣體，影響使用安全和使用壽命，D正確；
故選B。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖所示：
（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（
含E1、E2的計算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是___________。
A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___________。
A．SO3的濃度不再變化
B．SO2與SO3的物質的量相等
C．容器內氣體的壓強不再變化
D．單位時間內消耗1molO2，同時消耗2molSO2
（3）運用電化學原理可生產(chǎn)硫酸，總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，裝置如圖所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負極是___________。（填“電極a”或“電極b”）
②H+通過質子交換膜時的移動方向是___________。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O2的電極反應式是___________。
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【題目】已知氯的非金屬性比氮的強，某同學依據(jù)反應3Cl2+2NH3=6HCl+N2進行實驗證，設計的實驗裝置如下：
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進行實驗，瓶中有白煙產(chǎn)生
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【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態(tài)的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂
D.單位時間內生成2amolNH3，同時消耗amolN2
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為__________。
(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_________。
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【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。
(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。
(3) NO3-的空間構型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為②______(任寫一種)。
(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為①_______，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。
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【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是
A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8
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【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是
A. Y的分子式為C5H11O2 Br
B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構體有4種
C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應
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【題目】從化學成分上講，油脂屬于酯類化合物，對于油脂和酯類化合物認識正確的是( )
A. 油和脂肪都屬于酯類化合物，所以油和脂肪的結構相似
B. 自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯為主要成分
C. 酯類化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是純凈物，以甘油三酯形式存在
D. 油脂屬于酯類化合物，天然油脂是純凈物，沒有固定熔、沸點
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