3.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素,其中D在常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
填寫下空白:
(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的元素符號(hào)為S;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)工業(yè)上制取氣體D的化學(xué)方程式為:4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

分析 D在常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E,且E與水反應(yīng),則D為SO2,E為SO3,B為H2SO4,D與NaOH反應(yīng)生成的A為Na2SO3,C為Na2SO4,以此來(lái)解答.

解答 解:D在常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E,且E與水反應(yīng),則D為SO2,E為SO3,B為H2SO4,D與NaOH反應(yīng)生成的A為Na2SO3,C為Na2SO4,
(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的元素符號(hào)為S,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:S;
(2)A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)工業(yè)上制取氣體SO2的化學(xué)方程式為4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,故答案為:4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握D的催化氧化劑E與水的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意S及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述中,正確的是(  )
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器     
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱   
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液     
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液.
A.①②B.②④C.①②④⑤D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.二氧化氮能使織物褪色,對(duì)金屬材料也有腐蝕作用
B.亞硝酸鹽屬于食物防腐劑,可以適量地添加于食物中
C.漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在,可用于漂白紙張
D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述,正確的是( 。
A.乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有3種
C.分子中的所有原子不可能共平面
D.莽草酸()能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)生了變化
B.化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中,先有氧化后有還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.用漂白粉可以凈化飲用水
B.銅的金屬性比鐵弱,所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是人工合成的有機(jī)高分子化合物
D.工業(yè)上可用石灰乳對(duì)煤燃燒形成的煙氣進(jìn)行脫硫,最終能制得石膏

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑X 試劑Y
 A 驗(yàn)證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì) NaOH溶液Br2水 
 B 檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2 BaCl2溶液品紅溶液 
 C 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液 KMnO4溶液 
 D 驗(yàn)證氧化性:Cl2>Br2>I2NaBr溶液 KI溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.關(guān)于平衡常數(shù)表達(dá)及影響因素的易混易錯(cuò)題組
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,升高溫度,平衡常數(shù)減小(填“增大”或“減小”或“不變”).
②由圖2分析,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn),溫度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)
(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)   K1△H<0  (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)   K2△H<0  (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2不變(填“增大”“減小”或“不變”.
(3)25℃時(shí),反應(yīng)2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92.在一個(gè)體積可變的密閉容器中(起始時(shí)容器體積為1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體,要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行,起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}(CO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(C{O}_{2})}$<2.96×10-92.當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后,其他條件不變時(shí),升高溫度或增加容器的壓強(qiáng),均能使該平衡發(fā)生移動(dòng),②請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)變化的示意圖(圖4).通過(guò)以上題目,請(qǐng)歸納書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)有哪些化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.20.2pH=a
C10.2pH=7
0.10.1pH>7
0.10.1pH=10
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)不考慮其他組的結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若pH=7,HA是強(qiáng)酸,若pH>7,則HA是弱酸.
(2)不考慮其他組的結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2mol•L-1否?(填“是”或“否”).
混合溶液中c(A-)與c(Na+)離子濃度的大小關(guān)系是C(填序號(hào)).
A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無(wú)法判斷
(3)從丙組結(jié)果分析,HA是弱酸(填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-4mol•L-1

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