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20．下列實驗中，所采取的操作方法、對應現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項目的操作現(xiàn)象和結論
A實驗室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，說明除去了SO2，得到純凈乙烯氣體
B檢驗淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液，加熱沒有出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉還沒有水解
C驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應將過量的氯氣與甲烷混合，光照一段時間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產生，證明發(fā)生取代反應
D比較碳酸與醋酸的酸性強弱用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大，證明碳酸的酸性比醋酸弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇、乙烯和二氧化硫都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．葡萄糖的銀鏡反應需要在堿性條件下進行；
C．氯氣也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；
D．酸的酸性越強，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越�。�

解答 解：A．乙醇、乙烯和二氧化硫都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則乙醇和二氧化硫都干擾乙烯的檢驗，應該用水溶液除去乙醇、用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，然后將氣體通入酸性高錳酸鉀或溴水中檢驗乙烯，故A錯誤；
B．葡萄糖的銀鏡反應需要在堿性條件下進行，所以在加入銀氨溶液之前必須加入NaOH中和未反應的稀硫酸，否則實驗不成功，故B錯誤；
C．氯氣和水反應生成HCl、HClO，氯氣和水生成的HCl能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以有白色沉淀生成不能說明發(fā)生了取代反應，故C錯誤；
D．酸的酸性越強，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值，碳酸氫鈉溶液的pH大于醋酸鈉，則說明醋酸酸性強于碳酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強弱判斷、氯氣的性質、物質檢驗、除雜等知識點，明確實驗原理、物質性質及物質性質差異性是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及思維縝密性，注意D中碳酸對應的酸根離子是HCO3-而不是CO32-，不能用相同濃度的Na2CO3溶液和醋酸鈉溶液pH判斷酸性強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．A極為正極
C．B極上發(fā)生氧化反應
D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol電子通過整個電路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子
B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L
C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數為0.6NA
D．常溫下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D．用足量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數目約為0.5 NA
D．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗設計、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設計觀察或記錄結論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產生紅棕色氣體濃硝酸的還原產物是NO2
B測某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體一定是Cl2
D將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3醋酸的體積變化大醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選用的相關儀器，用品不符合實驗要求的是（　　）
選項 實驗 儀器用品
 A 準確量取19.01mL水 25mL酸式滴定管
 B  新制氯水的保存 帶玻璃塞的棕色細口瓶
 C 測定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH 鑷子、pH試紙、表面皿
 D 分離水和乙酸乙酯分液漏斗、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以下是我�；瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管   d．酸式滴定管
e．燒杯           f．燒瓶             g．膠頭滴管     h．表面皿
（2）設⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數為2.5mL
B．②是量筒，讀數為2.5mL
C．③是滴定管，讀數為2.5mL
D．②是溫度計，讀數是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質原因是分散質粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用丁達爾效應．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫出與現(xiàn)象有關的化學反應方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
FeCl3溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl3溶液，試劑②是HCl（填化學式）；“操作Ⅰ”為過濾（填操作名稱）．

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