Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、1 mol  FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、25℃時(shí)，56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個(gè)SO₂分子
• C、常溫下，1.20 g NaHSO₄固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A
• D、78 g Na₂O₂和Na₂S的混合物中含有的陰離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化；
C、NaHSO₄固體中含1mol鈉離子和1molHSO₄^-；
D、Na₂O₂和Na₂S均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成來分析．

解答： 解：A.1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；
C、1.20 g NaHSO₄固體的物質(zhì)的量為0.01mol，而NaHSO₄固體中含1mol鈉離子和1molHSO₄^-，故0.01molNaHSO₄中含有的離子為0.02mol，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂和Na₂S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g的Na₂O₂和Na₂S混合物的物質(zhì)的量為1mol，而Na₂O₂和Na₂S均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa₂O₂和Na₂S混合物中含1mol陰離子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．