下列說法正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質(zhì)量是2mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C、1mol的氧
D、3molO2的摩爾質(zhì)量為96g/mol
考點：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；
C、利用mol作單位時，必須指明微粒；
D、氧氣的摩爾質(zhì)量就是32g/mol．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故B正確；
C、利用mol作單位時，必須指明微粒，不能用漢字，故C錯誤；
D、氧氣的摩爾質(zhì)量就是32g/mol，與其多少無關(guān)，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查學生對摩爾質(zhì)量的理解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在自然界中，既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)存在的元素是（　�。�
A、碳B、硅C、氯D、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，氧氣和臭氧（O3）的體積比3：2，它們的物質(zhì)的量之比為
 
，分子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
，原子個數(shù)之比為
 
，按此比例混合后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
，混合氣體中氧氣的質(zhì)量百分比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol  FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、25℃時，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C、常溫下，1.20 g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3 NA
D、78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，則氫氣的標準燃燒熱為-241.8 kJ?mol-11
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量，③形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量．求氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語描述中正確的是（　�。�
A、含18個中子的氯原子的核素符號：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
mol，生成Cl2的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請同答下列問題：
（l）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 FeO42-+
 
 H2O═
 
 Fe（0H）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負極反應(yīng)式為
 
．

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