下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、將過量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．氯化銀為難溶物，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子．
解答： 解：A．銅溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．氯氣和水的反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．用氨水溶解氯化銀沉淀，氯化銀不能拆開，正確的離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故C錯誤；
D．過量二氧化硫通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正確常用方法，如：檢查是否遵循守恒關(guān)系，檢查物質(zhì)的拆分是否正確，檢查是否符合原反應(yīng)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol  FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、25℃時，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C、常溫下，1.20 g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3 NA
D、78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
mol，生成Cl2的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，0.01mol?L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6，則下列說法正確的是（　　）
A、上述弱酸溶液的pH≈4
B、加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka值增大
C、加水稀釋后，溶液中所有分子、離子濃度都減小
D、加入等體積0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）△H＜0進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進
行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加大N的投入量
C、縮小體積
D、加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A、△H1＞△H2
B、錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
C、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
D、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請同答下列問題：
（l）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 FeO42-+
 
 H2O═
 
 Fe（0H）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鐵元素組成的化合物中，通過化合反應(yīng)可以生成的（　�。�
①FeCl3；②Fe（OH）3；③FeCl2；④Fe（OH）2．
A、①②③④B、①②
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A、2Na+2 H2O=2NaOH+H2
B、Na2O+H2O=2NaOH2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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