A. | 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量 | |
B. | KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)① | |
C. | 1gKClO3,1gMnO2,0.1g Mn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g | |
D. | 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率 |
分析 A.反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物所具有的總能量之和;
B.由分解機理可知,KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①;
C.由反應(yīng)②可知,0.1 g Mn2O7分解會生成一部分MnO2;
D.將固體二氧化錳碾碎,可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率;
解答 解:A.反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應(yīng),故1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的總能量之和,故A正確,
B.由分解機理可知,KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①,故B正確;
C.由反應(yīng)②可知,0.1 g Mn2O7分解會生成一部分MnO2,故反應(yīng)后MnO2的總質(zhì)量大于1 g,故C錯誤;
D.將固體二氧化錳碾碎,增大接觸面積可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率,故D正確;
故選C.
點評 本題考查反應(yīng)速率影響因素、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)等,題目難度中等,學(xué)生容易定式思維認(rèn)為催化劑不變,忽略開始加入的Mn2O7分解會生成一部分MnO2.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號 | 堿式滴定管讀數(shù) | 消耗體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 0 | 如圖一 | |
2 | 0 | 23.97 | 23.97 |
3 | 0 | 24.03 | 24.03 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 100mL 12mol•L-1鹽酸溶液與足量MnO2共熱,反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.3NA | |
B. | 密閉反應(yīng)容器中充入2mol SO2和1mol O2,充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA | |
C. | 25.0g膽礬晶體溶于水配成1L溶液,所得溶液中陽離子數(shù)為0.1NA | |
D. | 常溫常壓下,0.1mol C5H12所含有的共價鍵數(shù)目為1.6NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
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