9．在共價(jià)化合物中，成鍵原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵共用電子對(duì)由雙方共同提供并且共同分享，那么，在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)之分的主要原因是（　�。�
A．電子有得失B．共用電子對(duì)有偏移
C．電子既有得失又有偏移D．金屬元素的存在

分析 共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對(duì)的能力不同，則元素的化合價(jià)有正負(fù)，以此來(lái)解答．

解答 解：共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對(duì)的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，則元素的化合價(jià)有正負(fù)，而不存在電子得失及金屬元素的問(wèn)題，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵，把握共價(jià)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，注意共價(jià)鍵中電子對(duì)發(fā)生偏移而不能得失電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類
B．含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．任何晶體中部分含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據(jù)綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)了如圖流程圖：

（1）B的化學(xué)式為HCl，寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
（3）能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．該反應(yīng)的步驟②中進(jìn)行；請(qǐng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，注明電池名稱、電極材料和電解質(zhì)溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念--資源循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．金屬性：X＜Y，還原性：W 2-＞Z-
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．一定含有甲烷B．可能有乙烯
C．一定不含有乙烷D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是（　�。�
A．錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出
B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C．指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定
D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個(gè)峰．
（2）中間體X含有的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B（單選）
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（6）反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應(yīng)為：
已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）按元素周期表結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為PbO2． （用元素符號(hào)或代號(hào)R表示相應(yīng)的氧化物）
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②高錳酸鉀的分解 ③氫氣與氯氣混合見光爆炸 ④硫酸與燒堿反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸銨溶解于水．屬于放熱反應(yīng)③④⑤（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl；
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2；
③只含有非極性共價(jià)鍵的是I2；
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2；
⑤其中所有原子并沒有都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是H2O2、NH4Cl；
⑥用電子式表示Na2O的形成過(guò)程．

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