11．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物
B．O2不能導(dǎo)電，故O2是非電解質(zhì)
C．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽
D．NaHSO4能電離出氫離子，故NaHSO4屬于酸

分析 A．食鹽水、糖水屬于混合物，冰水是純凈物；
B．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根來(lái)自的化合物為堿，金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；
D．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；

解答 解：A．食鹽水、糖水屬于混合物，冰水是純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．O2不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，故O2既不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故C正確；
D．NaHSO4能電離出氫離子，金屬離子和酸根離子，NaHSO4屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、非電解質(zhì)等概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，則生成1molCO時(shí)放出的熱量為（0.5a-b-c）KJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2═COCl2+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來(lái)示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234KJ/mol
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.03mol/L；
④比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同溫度下，該反應(yīng)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．適量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．烴A的分子式為C3H8，B、C是A的一氯代物，A～I(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2Cl，（CH3）2CHOH．
（2）指出下列反應(yīng)類型：A→B：取代反應(yīng)；E→D：消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①G→H：2CH3CH2CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CH2COOH；②B→D：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
（4）H有多種同分異構(gòu)體．寫(xiě)出它既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH3；寫(xiě)出它能發(fā)生水解反應(yīng)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小不同
B．氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上由CO2和NH3合成尿素（2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O ）．
（1）當(dāng)$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）用如圖2所示裝置電解尿素和KOH的混合液制取氫氣時(shí)，a、b均為惰性電極，隔膜僅僅起阻止氣體通過(guò)的作用，寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+4H2O．若電解過(guò)程中發(fā)生了6mol電子的轉(zhuǎn)移，則消耗尿素60g，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣67.2L．

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