【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算:
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉________ g。
(2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。______________
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應:2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下),計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________
【答案】78 0.75(mol·L-1) NaK2 4∶5
【解析】
(1)反應的方程式為2NaN32Na+3N2↑,根據(jù)方程式計算;
(2)結(jié)合反應的方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑計算;
(3)根據(jù)通入336L二氧化碳生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計算與NaAl(OH)4反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量,進而計算溶液中氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量;根據(jù)n=計算112L二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)碳元素守恒計算112L二氧化碳反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量,減去氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉可得112L二氧化碳與NaAl(OH)4反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量,據(jù)此解答。
(1)40.32 L(標準狀況下)氮氣的物質(zhì)的量為=1.8mol,反應的方程式為2NaN32Na+3N2↑,則參加反應的疊氮化鈉的質(zhì)量為1.8mol××65g/mol=78g;
(2)設鈉、鉀的物質(zhì)的量分別為a、b,反應的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑,則a+b=0.075mol×2=0.15mol,該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是=0.75mol/L,且23a+39b=5.05(質(zhì)量守恒),解之得a=0.050mol,b=0.10mol,n(Na):n(K)=1:2,該鈉﹣鉀合金化學式為NaK2;
(3)通入336L二氧化碳生成24mol Al(OH)3,由2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O可知,該反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量=24mol×=12mol,故溶液中氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量=15mol﹣12mol=3mol;112L二氧化碳的物質(zhì)的量==5mol,根據(jù)碳元素守恒可知112L二氧化碳反應生成碳酸鈉的物質(zhì)的量=5mol,故112L二氧化碳與NaAl(OH)4反應生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量=5mol﹣3mol=2mol,結(jié)合方程式可知,112L二氧化碳反應生成Al(OH)3的物質(zhì)的量=2mol×2=4mol,故生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比=4mol:5mol=4:5。
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【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍色沉淀;滴入KSCN溶夜后變血紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍 | KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應:2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
B | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 先無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性:稀硫酸>Cu2+ |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 | Na2SiO3溶液紅色更深 | 非金屬性:Si<S |
D | 將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時滴入足量等濃度的NaOH溶液中 | 只產(chǎn)生紅褐色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液) 無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞) 紅色噴泉
C.CO2(NaOH溶液) 無色噴泉D.HCl(AgNO3溶液) 白色噴泉
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
NaCl晶胞
A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA
B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA
C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA
D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA
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【題目】下列方程式正確的是( )
A.用鐵絲網(wǎng)作電極,電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.向H218O中投入Na2O2固體: 2H218O + 2Na2O2→ 4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
D.石灰乳中Ca(OH)2的電離:Ca(OH)2(s) Ca2++ 2OH-
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國和日本的三位科學家,以表彰他們在鋰離子電池領域的貢獻。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示,工作原理為:LiCoO2+C6Li1-xCoO2+LixC6
(1)該鋰離子電池工作時A為____極,B的電極反應式為____。
(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過實驗方法回收鈷、鋰,實現(xiàn)廢舊電池的資源化。
下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1,“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10-5 mol·L-1):
Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
開始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | ? |
①在上述溶解過程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為____。
②除雜過程中,通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。
③沉鈷過程中,須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。
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【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料(俗稱玻璃鋼)
請按要求填空:
(1)寫出下列反應的反應類型:反應① ___________ ; 反應⑤ ___________ 。
(2)反應②的化學方程式是:__________ 。
(3)反應③、④中有一反應是與HCl加成,該反應是______(填反應編號),設計這一步反應的目的是_____,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(4)寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體:________。
(5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。
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【題目】常溫下將0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸(分子式為H2C2O4,二元弱酸)溶液中,滴加過程中,溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=10—4.2
B.當?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)
C.pH=7.0的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42-)
D.當?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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【題目】卡巴拉丁F是老年人認知障礙的重要治療藥物。其合成路線如圖所示:
(1)B中含氧官能團的名稱為___。
(2)B→C的反應類型為___。
(3)化合物X(C4H3ONCl)的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。
①能水解,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知:RXRCNRCOOH
RX+
以和苯為主要原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___
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