【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況,實(shí)驗(yàn)記錄如表累計(jì)值:
時(shí)間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積 | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是__。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.生成2mol Z的同時(shí)生成3mol X
【答案】2~3 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高,反應(yīng)速率越大 0.025molL-1min-1 CD 3X+Y2Z CD
【解析】
⑴①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大,就需要找哪個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積最多;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高。
②3~4分鐘時(shí)間生成氫氣體積為112mL,計(jì)算物質(zhì)的量,再計(jì)算鹽酸消耗得物質(zhì)的量,再計(jì)算速率。
⑵A. 加蒸餾水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢;B. 加KCl溶液,KCl不與鹽酸反應(yīng),實(shí)際是加水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢;C. 加KNO3溶液,氫離子、硝酸根、鋅反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣,而生成一氧化氮;D. 加CuSO4溶液,鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子,形成鋅銅鹽酸原電池,加快反應(yīng)速率。
⑶①根據(jù)圖像分析,在5min時(shí),得出每種物質(zhì)的改變,根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;②A. X、Y、Z的反應(yīng)速率要談兩各相反反應(yīng),且速率比等于計(jì)量系數(shù)比才能作為判斷平衡的標(biāo)志;B. X、Y的反應(yīng)速率比為3:1,雖然速率比等于計(jì)量系數(shù)比,但缺少兩個(gè)相反的方向;C. 該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),正向,壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變,則達(dá)到平衡;D. 生成2mol Z,正向,同時(shí)生成3mol X逆向,兩個(gè)不同方向,且生成量等于計(jì)量系數(shù)比,達(dá)到平衡。
⑴①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大,就需要找哪個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積最多,這幾個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積依次為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL,因此2~3min時(shí)間段反應(yīng)速率最大;反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高,反應(yīng)速率越大;故答案為:2~3;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高,反應(yīng)速率越大。
②3~4分鐘時(shí)間生成氫氣體積為112mL即物質(zhì)的量為0.005mol,根據(jù)2HCl — H2關(guān)系,則消耗鹽酸物質(zhì)的量為0.01mol,鹽酸的反應(yīng)速率;故答案為0.025 molL-1min-1。
⑵A. 加蒸餾水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢,故A不符合題意;B. 加KCl溶液,KCl不與鹽酸反應(yīng),實(shí)際是加水,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減慢,故B不符合題意;C. 加KNO3溶液,氫離子、硝酸根、鋅反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣,而生成一氧化氮,故C符合題意;D. 加CuSO4溶液,鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子,形成鋅銅鹽酸原電池,加快反應(yīng)速率,故D符合題意;綜上所述,答案為CD。
⑶①根據(jù)圖像分析,在5min時(shí),X減少0.6mol,Y減少0.2mol,Z增加0.4mol,根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y 2Z;故答案為:3X+Y2Z。
②A. X、Y、Z的反應(yīng)速率要談兩各相反反應(yīng),且速率比等于計(jì)量系數(shù)比才能作為判斷平衡的標(biāo)志,故A不符合題意;B. X、Y的反應(yīng)速率比為3:1,雖然速率比等于計(jì)量系數(shù)比,但缺少兩個(gè)相反的方向,故B不符合題意;C. 該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),正向,壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變,則達(dá)到平衡,故C符合題意;D. 生成2mol Z,正向,同時(shí)生成3mol X,逆向,兩個(gè)不同方向,且生成量等于計(jì)量系數(shù)比,達(dá)到平衡,故D符合題意;綜上所述,答案為CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】,加水稀釋的氨水,下列判斷正確的是
A.原氨水的濃度
B.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中的增大
D.再加入的鹽酸,混合液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;滴入KSCN溶夜后變血紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán) | KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
B | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 先無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán) | 氧化性:稀硫酸>Cu2+ |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 | Na2SiO3溶液紅色更深 | 非金屬性:Si<S |
D | 將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時(shí)滴入足量等濃度的NaOH溶液中 | 只產(chǎn)生紅褐色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。
(1)當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(2)①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___(填編號)。
②欲用蒸餾水吸收氨氣,應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___(填編號)
某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。
(3)①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是(________)
A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入NaHCO3
(4)某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2,設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案:
方案A:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方案B:2Cu+O2=2CuO;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
回答:①你認(rèn)為較合理的方案是___(填A或B)。
②選擇該方案的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液) 無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞) 紅色噴泉
C.CO2(NaOH溶液) 無色噴泉D.HCl(AgNO3溶液) 白色噴泉
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
NaCl晶胞
A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA
B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA
C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA
D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA
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【題目】常溫下將0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸(分子式為H2C2O4,二元弱酸)溶液中,滴加過程中,溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=10—4.2
B.當(dāng)?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時(shí):c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)
C.pH=7.0的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42-)
D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時(shí):c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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