Question

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na₂O₂與水的反應(yīng)．

操作	現(xiàn)象
向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
向溶液a中滴入兩滴酚酞	�。�溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H₂O₂，H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑

 

（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO₄（被還原為Mn²⁺）可以測定H₂O₂的含量．
取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol?L^-1 KMnO₄溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時共消耗10mL KMnO₄溶液．
①KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是

 

．
②溶液a中c（H₂O₂）=

 

mol?L^-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是

 

．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應(yīng)．
Ⅱ．向0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化．
①從實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是

 

．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式；
（2）Ⅰ、能使H₂O₂產(chǎn)生氣體通常用MnO₂作催化劑，據(jù)此答題；
Ⅱ、①KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，說明有氧氣，溶液褪色說明KMnO₄被還原，再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫出離子方程式；
②根據(jù)KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求得H₂O₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得溶液a中c（H₂O₂）；
③一般情況下在開始時反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)較快，但現(xiàn)在是溶液褪色速率開始較慢后變快，則可能是產(chǎn)生新的物質(zhì)，且此物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，從而加快了反應(yīng)速率，據(jù)此分析；
（3）①分析對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H₂O₂溶液而Ⅱ中有氧氣，其它物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明Ⅰ中溶液變紅又迅速變無色是因H₂O₂而不是氧氣，據(jù)此答題；
②要進(jìn)一步驗(yàn)證溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以與（3）中的Ⅰ再對比，即可以先將H₂O₂分解掉，再看顏色變化情況，就可說明問題了，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）Ⅰ、能使H₂O₂產(chǎn)生氣體通常用MnO₂作催化劑，故答案為：MnO₂；
Ⅱ、①KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，說明有氧氣，溶液褪色說明KMnO₄被還原，再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②根據(jù)KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式可知，
              2MnO₄^-～5H₂O₂
               2mol    5mol                                     
0.0045mol?L^-1×0.01L     n（H₂O₂）  
∴n（H₂O₂）=1.125×10^-4mol
∴c（H₂O₂）=

1.125×10-4mol

3×10-3L

=0.0375mol/L
故答案為：0.0375；
③一般情況下在開始時反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)較快，但現(xiàn)在是溶液褪色速率開始較慢后變快，則可能是產(chǎn)生新的物質(zhì)，且此物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，從而加快了反應(yīng)速率，根據(jù)離子反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，可知，起催化作的產(chǎn)物為Mn²⁺，故答案為：反應(yīng)生成的Mn²⁺作催化劑；
（3）①分析對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H₂O₂溶液而Ⅱ中有氧氣，其它物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明Ⅰ中溶液變紅又迅速變無色是因H₂O₂而不是氧氣，故答案為：堿性條件下，H₂O₂能與酚酞反應(yīng)而O₂不能；
②要進(jìn)一步驗(yàn)證溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以與（3）中的Ⅰ再對比，即可以先將H₂O₂分解掉，再看顏色變化情況，就可說明問題了，故答案為：加入MnO₂，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫、化學(xué)計算、實(shí)驗(yàn)分析，對學(xué)生綜合運(yùn)用元素化合物知識的能力要求較高，難度較大．