18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

分析 A．25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則CN-的水解程度大于銨根離子的水解程度；
B．KSP只與溫度有關(guān)；
C．新制氯水具有漂白性，不能用pH測(cè)定；
D．NaHCO3受熱易分解．

解答 解：A．25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于銨根離子的水解程度，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN），故A正確；
B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP與在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP相同，故B錯(cuò)誤；
C．新制氯水具有漂白性，滴在pH試紙上，試紙會(huì)褪色，不能根據(jù)試紙的顏色變化來(lái)判斷pH，不能用pH測(cè)定，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，由于NaHCO3受熱易分解，最后得Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電離常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH試紙的使用、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性等，把握發(fā)生的反應(yīng)、電離與水解的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：
【資料卡片】：
①過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
②過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）Na2CO3俗名：純堿；其水溶液能使酚酞變紅；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應(yīng)的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)及干澡均需在低溫度下進(jìn)行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受熱都容易分解；
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，加入較多無(wú)水乙醇后，過(guò)碳酸鈉晶體大量析出，此無(wú)水乙醇的作用可能是無(wú)水乙醇能降低過(guò)碳酸鈉溶解度；
（5）操作A的名稱是過(guò)濾，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循環(huán)使用，但須進(jìn)行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少里MnO2，不再有氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，將所得濾液再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．為獲取無(wú)水乙醇，還需進(jìn)行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選A（填序號(hào)）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

II、純度測(cè)定：興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．步驟如下：

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開(kāi)滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中無(wú)氣泡冒出（或無(wú)明顯現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；
⑤冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：④無(wú)氣泡冒出（或無(wú)明顯現(xiàn)象）；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：量筒內(nèi)液面不再變化；
（9）量筒中，加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：防止冷卻時(shí)，（短導(dǎo)管）將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量；
（10）實(shí)驗(yàn)中，A，則開(kāi)始收集氣體；
A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)
B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
（11）量筒的局部示意見(jiàn)圖2，平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿b視線（選填“a”或“b”） 進(jìn)行．圖中b視線（選填“a”或“b”）對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大．
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，理由是當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí)，量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓，使測(cè)量的氣體體積偏大（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)填空：

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽(yáng)離子Mg2+_，一種陰離子SO42-；
②魚(yú)類可在水中呼吸，是因?yàn)樗腥芙庥蠴2；
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法中不可行的是（　�。?table class="qanwser">A．蒸發(fā)溶劑B．升高溫度C．降低溫度D．加入KN03固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知，下列反應(yīng)均能發(fā)生
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，關(guān)于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．28B．28 g•mol-1C．14D．14 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B．106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示

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同步練習(xí)冊(cè)答案