18.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3•H2O)>K(HCN)
B.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP
C.pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5
D.NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒,得NaHCO3固體

分析 A.25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則CN-的水解程度大于銨根離子的水解程度;
B.KSP只與溫度有關(guān);
C.新制氯水具有漂白性,不能用pH測(cè)定;
D.NaHCO3受熱易分解.

解答 解:A.25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,說(shuō)明CN-的水解程度大于銨根離子的水解程度,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3•H2O)>K(HCN),故A正確;
B.KSP只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),所以25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP與在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP相同,故B錯(cuò)誤;
C.新制氯水具有漂白性,滴在pH試紙上,試紙會(huì)褪色,不能根據(jù)試紙的顏色變化來(lái)判斷pH,不能用pH測(cè)定,故C錯(cuò)誤;
D.NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒,由于NaHCO3受熱易分解,最后得Na2CO3固體,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及電離常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH試紙的使用、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性等,把握發(fā)生的反應(yīng)、電離與水解的判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等.某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí):
【資料卡片】:
①過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì),不穩(wěn)定,受熱、遇水易分解;
②過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2(2Na2CO3•3H2O2)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2
③H2O2分解放出熱量,Na2CO3受熱不分解;
I、制備研究:工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2),“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)Na2CO3俗名:純堿;其水溶液能使酚酞變紅;
(2)H2O2受熱容易分解,寫(xiě)出該分解反應(yīng)的方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)生產(chǎn)過(guò)程中,反應(yīng)及干澡均需在低溫度下進(jìn)行,原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受熱都容易分解;
(4)生產(chǎn)過(guò)程中,加入較多無(wú)水乙醇后,過(guò)碳酸鈉晶體大量析出,此無(wú)水乙醇的作用可能是無(wú)水乙醇能降低過(guò)碳酸鈉溶解度;
(5)操作A的名稱是過(guò)濾,若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗;
(6)母液可以循環(huán)使用,但須進(jìn)行“一系列操作”分離,這些操作包括:加入少里MnO2,不再有氣泡產(chǎn)生后,過(guò)濾,將所得濾液再進(jìn)行蒸餾(填操作名稱),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇.為獲取無(wú)水乙醇,還需進(jìn)行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選A(填序號(hào))裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

II、純度測(cè)定:興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器略去),測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).步驟如下:

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過(guò)碳酸鈉樣品(2.20g)和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;
③連接儀器,打開(kāi)滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;
④待裝置A中無(wú)氣泡冒出(或無(wú)明顯現(xiàn)象)時(shí),停止滴加水,并關(guān)閉活塞;
⑤冷卻至室溫后,平視讀數(shù);
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(7)完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容:④無(wú)氣泡冒出(或無(wú)明顯現(xiàn)象);
(8)第⑤中,已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是:量筒內(nèi)液面不再變化;
(9)量筒中,加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是:防止冷卻時(shí),(短導(dǎo)管)將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量;
(10)實(shí)驗(yàn)中,A,則開(kāi)始收集氣體;
A.剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)
B.當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C.若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部,復(fù)燃時(shí)
(11)量筒的局部示意見(jiàn)圖2,平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿b視線(選填“a”或“b”) 進(jìn)行.圖中b視線(選填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大.
(12)若量筒中收集到氣體的體積是224mL (己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)),計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):95.0%;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3•3H2O2)=314]
(13)經(jīng)過(guò)討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大,理由是當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí),量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓,使測(cè)量的氣體體積偏大(任寫(xiě)一種).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容,請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)填空:

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽(yáng)離子Mg2+_,一種陰離子SO42-;
②魚(yú)類可在水中呼吸,是因?yàn)樗腥芙庥蠴2;
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是(  )
A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.玻璃鋼

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.保持其他條件不變,欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ胁豢尚械氖牵ā 。?table class="qanwser">A.蒸發(fā)溶劑B.升高溫度C.降低溫度D.加入KN03固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知,下列反應(yīng)均能發(fā)生
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( 。
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Fe2+>I->Cl->SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某溫度下,關(guān)于①0.01mol/L 醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.c(CH3COOH):①>②B.c(CH3COO-):①>②
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子,則X的摩爾質(zhì)量為( 。
A.28B.28 g•mol-1C.14D.14 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2O的體積約為22.4L
B.106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C.常溫常壓下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),通常用6.02×1023表示

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案